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          【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
          A.與水反應：+=
          B.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6=2+3↑
          C.溶液和溶液反應：↓
          D.CaCO3和稀硝酸反應：CaCO3+=Ca2++↑+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．Cl2和水反應生成HCl和HClO，HClO是弱電解質(zhì)，不能拆開，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A選項錯誤；
          B．鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B選項錯誤；
          C．CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，離子反應方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓，C選項正確；
          D．CaCO3和稀硝酸反應生成硝酸鈣、二氧化碳和水，正確的離子反應方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D選項錯誤；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質(zhì)，主要用于治療雌激素低下癥及激素平衡失調(diào)所引起的功能性出血等，如圖所示分別取l mol已烯雌酚進行4個實驗。
          下列對實驗數(shù)據(jù)的預測與實際情況吻合的是（ ）
          A. ②中無CO2生成B. ①中生成7molH2O
          C. ④中發(fā)生消去反應D. ③中最多消耗3molBr2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知有機物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。關于M的描述正確的是
          A.分子式為C11H7O2Cl
          B.1molM與H2發(fā)生加成反應時，最多消耗5molH2
          C.1molM與溴水發(fā)生加成反應時，最多消耗4molBr2
          D.1 molNaOH溶液發(fā)生反應時，最多消耗2 molNaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】石油是工業(yè)的血液，通過它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。
          已知：+
          （1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為____，其含有的官能團名稱為____。
          （2）反應①的化學方程式為___，其反應類型為____。
          （3）寫出檢驗C3H5Cl中含有的Cl原子的方法____。
          （4）C的結(jié)構(gòu)簡式為___。
          （5）反應④的化學方程式為_____。
          （6）設計一條由乙烯為原料制備D的合成路線（其他無機原料任選）。___
          合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2BrH2C-CH2Br。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列說法不正確的是(　　)
          A. 除去溶液中Ag＋加鹽酸鹽比硫酸鹽好
          B. 加入H2O，溶解平衡不移動
          C. 用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀損失
          D. 反應2AgCl＋Na2SAg2S＋2NaCl說明溶解度：AgCl>Ag2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱可得到無水AlCl3，試用相關化學原理與必要的化學方程式進行解釋。已知液態(tài)化合物SOCl2遇水劇烈反應，生成SO2和HCl兩種氣體。_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列轉(zhuǎn)化關系圖，且知采用電解熔融氯化鈉的方法可以生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，下列說法不正確的是（ ）
          A.A、C、E一定含有同種元素B.若在B中點燃銅絲會產(chǎn)生棕黃色煙
          C.C與D反應會產(chǎn)生紅褐色沉淀D.D物質(zhì)可能為FeCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是 （ ）
          A.m點處反應：H++OH-=H2O
          B.p點：c(OH-)＞c(NH4+)>c(H+)
          C.若取原溶液做焰色反應實驗，焰色應為黃色
          D.原溶液中存在的主要離子：n(H+)=2n(NH4+)=n(Al3+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水是寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，如圖是某工廠對海水綜合利用的示意圖：
          (1)在粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑有①鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。則加入試劑的先后順序是________(填編號)。
          (2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_____________。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式：_______________________。
          (3)從步驟Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入MgCl2溶液，充分攪拌后經(jīng)________(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。
          (4)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是________(填字母)。
          A．H2 B．CO2 C．N2 D．O2 E.水蒸氣
          

			
          

			
          
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