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          【題目】已烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質(zhì)，主要用于治療雌激素低下癥及激素平衡失調(diào)所引起的功能性出血等，如圖所示分別取l mol已烯雌酚進(jìn)行4個(gè)實(shí)驗(yàn)。
          下列對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的預(yù)測(cè)與實(shí)際情況吻合的是（ ）
          A. ②中無(wú)CO2生成B. ①中生成7molH2O
          C. ④中發(fā)生消去反應(yīng)D. ③中最多消耗3molBr2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A、已烯雌酚中不含有-COOH，不能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，正確；
          B、1mol己烯雌酚中含20molH，由H原子守恒可知，①中生成10mol H2O，錯(cuò)誤；
          C、酚﹣OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，所以④中不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤；
          D、酚﹣OH的鄰、對(duì)位均可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則③中最多消耗5mol Br2，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 電子云表示電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的軌跡
          B. Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5
          C. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)
          D. 基態(tài)銅原子的外圍電子軌道表示式：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
          Ⅰ：(1)將鈉、鐵、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：____________與鹽酸反應(yīng)最劇烈。
          (2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
          Ⅱ：利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
          (1)儀器B的名稱(chēng)為_____________，干燥管D的作用為防止______________________。
          (2)若要證明非金屬性：Cl>I-，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，C中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液__________________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____________溶液吸收尾氣。
          (3)若要證明非金屬性：，則在A中加鹽酸、B中加、C中加溶液。觀察到C中溶液_____________填現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶除去。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能分別與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)
          B.可用還原劑還原R的簡(jiǎn)單離子制備R單質(zhì)
          C.X、N兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很低
          D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＜X＜Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列裝置中能形成原電池的是(　　)
          A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①⑤⑥D. ②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：
          （1）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____（填元素符號(hào)）
          （2）表中用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是___（用元素符號(hào)表示），屬于過(guò)渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）
          （3）元素B的單質(zhì)含有的化學(xué)鍵為_____。（填“離子鍵’’、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”）
          （4）D、F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________
          （5）為比較元素A和G的非金屬性強(qiáng)弱，用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應(yīng)該選用_____溶液，作用是_________，能說(shuō)明A和G非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是：________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電化學(xué)裝置”的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 該裝置可由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
          B. 每生成20.4gLi2C2O4，有0.4molLi+從正極遷移至負(fù)極
          C. 正極的電極反應(yīng)為：C2O42--2e-=2CO2
          D. 利用該技術(shù)可減少溫室氣體CO2的排放
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          二
          ①
          ②
          ③
          三
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          （1）③的元素符號(hào)為___，元素④與⑦形成化合物的電子式為___。
          （2）比較元素①和⑥的原子半徑大�。孩�___（填“>”或“<”）⑥
          （3）元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___。
          （4）元素①和⑧形成的化合物中含有的化學(xué)鍵為___。
          （5）元素②、⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為___。
          （6）工業(yè)上冶煉元素⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
          A.與水反應(yīng)：+=
          B.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6=2+3↑
          C.溶液和溶液反應(yīng)：↓
          D.CaCO3和稀硝酸反應(yīng)：CaCO3+=Ca2++↑+
          

			
          

			
          
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