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          已知：稀溶液中，強酸與強堿反應中和熱的數(shù)值為57.3kJ/mol。
          （1）用0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應，放出______kJ的熱量
          （2）1L0.1mol/LNaOH溶液分別與①醋酸溶液②濃硫酸③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位：kJ），則它們由大到小的順序是_________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）11.46      （2）Q2> Q3> Q1[來

          試題分析：由題意可知，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol；所以0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應可生成0.2molH2O，放熱11.46kJ；醋酸溶于水需吸收熱量，濃硫酸溶于水放出熱量，故三種酸與NaOH反應時放熱由大到小為Q2> Q3> Q1[。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是   （  ）                                
          A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ ? mol-1
          B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ ? mol-1
          C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ ? mol-1
          D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ ? mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)化學在生活中有很多的應用，如臭氧可用于空氣凈化、飲用水消毒、工業(yè)廢物處理和作為漂白劑等，氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，具有較高的硬度且耐高溫。
          （1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。已知：
          反應生成3 mol Ag2O(s)時放出的熱量為
          反應生成4 mol Ag(s)時吸收的熱量為62．2 kJ，試根據(jù)題給數(shù)據(jù)判斷O3轉化為O2是________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
          （2）氮化硅()可由石英與焦炭在高溫的氯氣流中通過如下反應制得：

          在VL的密閉容器中進行反應，實驗數(shù)據(jù)如下表:

          ①實驗l和實驗2表明，________對反應速率有影響，對同一規(guī)律研究的實驗還有一組是________（填實驗序號）。本實驗還研究了_______對反應速率的影響。。
          ②實驗5中，t1________(填“>”、“<”或“=”)120，平衡時，二氧化硅的轉化率為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于下列圖示的說法正確的是

          A．圖①表示石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/td>
          B．圖②所示實驗可比較非金屬性強弱：氯﹥碳﹥硅
          C．圖③吸收NH3并防倒吸
          D．圖④兩裝置中金屬電極a、b都有氣體產(chǎn)生，可判斷金屬活動性：a﹤b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          生活中每時每刻都發(fā)生著各種化學反應,下列反應不一定屬于放熱反應的是(   )
          A．硫酸和氫氧化鋇溶液的反應B．燃燒反應
          C．復分解反應D．中和反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請回答下列問題（H2O相對分子質量為18）： 
          （1）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 _  __570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （2）現(xiàn)有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合氣體0.5mol，完全燃燒生成一定質量的CO2氣體和10.8gH2O（l），放出203kJ的熱量，則1molCH4 完全燃燒生成CO2氣體和H2O（l）的熱化學方程式為                               。
          （3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。

          該電池的正極為：______（填A或B）。電極反應式為 ________    ____ 。
          （4）若將上述裝置中通入H2的改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應為：CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O ，則該電池的負極反應式為：______ _                _ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）汽車尾氣是城市空氣的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等。
          （1）NOx產(chǎn)生的原因之一是汽車發(fā)動機工作時引發(fā)N2和O2反應，其能量變化值如右圖所示，

          則：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H=　　  。
          （2）汽車尾氣中CO、NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉化進行研究，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖一。

          ① NO與CO混存時，相互反應的化學方程式為                              。
          ② 1000K，n(NO)/n(CO)=5:4時，NO的轉化率為75%，則CO的轉化率約為       。
          ③ 由于n(NO)/n(CO)在實際過程中是不斷變化的，保證NO轉化率較高的措施是將溫度大約控制在              K之間。
          （3）汽車尾氣中NOx有望通過燃料電池實現(xiàn)轉化。已經(jīng)有人以 NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料電池，其原理如圖二。
          ① 圖中石墨Ⅱ為電池的             極。
          ② 在該電池使用過程中，石墨I電極上的產(chǎn)物是氧化物Y，其電極反應式為      。
          （4）甲醇也可用于燃料電池。工業(yè)上采用反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0合成甲醇。
          ① 在恒容密閉反應器中，H2的平衡轉化率與溫度、壓強的關
          系如圖三所示，則A、B、C三點處對應平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的
          大小關系為        。

          ② 某高溫下，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生
          反應，達到平衡后測得c(CO2)=2.0mol·L-1，則該溫度下反應的平
          衡常數(shù)值為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于反應熱的敘述，正確的是(     )
          A．吸熱反應一定要高溫才能發(fā)生
          B．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
          C．已知C(s，石墨)＝C(s，金剛石) △H＝+1.9 kJ/mol，則石墨比金剛石穩(wěn)定
          D．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H= —483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （15分）火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
          （1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
          CH4(g) ＋ 4NO2(g) ＝4NO(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1
          CH4(g) ＋ 4NO(g) ＝2N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g)  △H2＝－1160 kJ·mol－1
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為                                   。
          （2）脫碳。將CO2轉化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)   △H3
                 
          ①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示�；卮穑�0~10 min內，氫氣的平均反應速率為    mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡        （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
          ②取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H3    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （3）脫硫。利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)︰n(HSO3﹣)變化關系如下表：
          n(SO32﹣)︰n(HSO3﹣)
          		91︰9
          		1︰1
          		9︰91
          pH
          		8.2
          		7.2
          		6.2
          ① 由上表判斷，NaHSO3溶液顯　　　性，用化學平衡原理解釋：　　　　　　　　　　  　　。
          ② 當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是（選填字母）：　　　　。
          a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
          b．c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+) = c(OH-)
          c．c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)
          

			
          

			
          
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