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          生活中每時(shí)每刻都發(fā)生著各種化學(xué)反應(yīng),下列反應(yīng)不一定屬于放熱反應(yīng)的是(   )
          A．硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)B．燃燒反應(yīng)
          C．復(fù)分解反應(yīng)D．中和反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：常見的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、燃燒、大部分化合反應(yīng)等，故C不一定屬于放熱反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是
          A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過程
          C．HBr的能量一定高于H2的能量
          D．反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=" -57.3k" kJ·mol-1，
          又知在溶液中反應(yīng)有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ；△H= -Q1kJ·mol-1
          H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2 kJ·mol-1
          HCl(aq)+NaOH(aq)="=" NaCl（aq）+H2O(l) ；△H= -Q3 kJ·mol-1，
          則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是
          A．Q1 =Q2 = Q3B．Q2 > Q3 > Q1C．Q2 > Q1 > Q3D．Q2 = Q3 > Q1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。
          （1）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是
          A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol
          B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol
          又知H2O(l)＝H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                  。
          （2）下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。則c電極是        （填“正極”或“負(fù)極”），
          c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是                    
          A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol－1
          B．2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)
          ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1
          C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出862 kJ能量的化學(xué)反應(yīng)
          D．能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)中和熱的數(shù)值為57.3kJ/mol。
          （1）用0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，放出______kJ的熱量
          （2）1L0.1mol/LNaOH溶液分別與①醋酸溶液②濃硫酸③稀硝酸恰好反應(yīng)時(shí)，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位：kJ），則它們由大到小的順序是_________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (15分)碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
          （1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： Ni(s)+4CO(g)  Ni(CO)4(g)，H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99．9％的高純鎳。對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是           
          (填字母編號(hào))。
          A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
          B．縮小容器容積，平衡右移，H減小
          C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
          D．當(dāng)4vNi(CO)4=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
          （2）CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。
          已知：C(s)+O2(g)==CO(g)  H= -Q1 kJ·mol-1
           C(s)+ O2(g)==CO2(g)   H= -Q2 kJ·mol-1
          S(s)+O2(g)==SO2(g)    H= -Q3 KJ·mol-1
          則SO2(g)+2CO(g)==S(s)+2CO2(g)  H=         kJ·mol-1。
          （3）金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。圖（1）是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時(shí)與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。
          700oC時(shí)，其中最難被還原的金屬氧化物是         (填化學(xué)式)，用一氧化碳還原該金屬氧化物時(shí)，若反應(yīng)方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)數(shù)值等于             。

          （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如上圖（2）所示。該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為              。
          若該燃料電池使用一段時(shí)間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為       L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題
          （1）已知： ①CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)              △Hl= －91kJ·mol－l
          ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l                ③CO(g) +H2O(g)  CO2(g)+H2(g)       △H3= －41 kJ·mol－l
          且三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3
              則反應(yīng) 3CO(g) +3H2(g)       CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=               .
          化學(xué)平衡常數(shù)K=        （用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）。
          （2）一定條件下，若將體積比為1:2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)
                   3CO(g) +3H2(g)      CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是         。
           a．體系壓強(qiáng)保持不變    B．混合氣體密度保持不變
          c． CO和H2的物質(zhì)的量保持不變       d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
          （3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將x mol．L－l的氨水與y mol．L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)             .
          （4）科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯           （填“酸性”、“中性”、“堿性”），
          寫出正極的電極反應(yīng)方程式                .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          （14分）鋅錳廢電池可用于生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其工藝流程分為預(yù)處理、硫酸鋅生產(chǎn)線、碳酸錳生產(chǎn)線三部分。其中生產(chǎn)碳酸錳的工藝流程如下：

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）鋅錳廢電池的回收工藝中，從循環(huán)生產(chǎn)角度考慮，上述氫氣的來源可以是________。
          （2）原料錳粉粗品的主要成分為MnO2和碳，焙燒時(shí)一部分MnO2被還原，另一部
          分被碳還原，MnO2被還原為一氧化錳。已知：

          寫出C(s)被MnO2(s)氧化為CO(g)的熱化學(xué)方程式：________。
          （3）50-55時(shí)，向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4＋

          （4）已知三種離子沉淀時(shí)的pH范圍：Fe3+：2.7~3.7，Mn2+：8.6~10.1，F(xiàn)e2+：7.6~9.6。步驟②中除去的方法是先在酸性條件下加入_________,將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后再將pH調(diào)至_______，使Fe3＋沉淀完全。
          （5）產(chǎn)品MnCO3溶于硫酸得硫酸錳溶液，電解該溶液可得二氧化錳，寫出陽極的電極反應(yīng)式：_____________。
          

			
          

			
          
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