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          將N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)速率為：
          v甲(H2)＝3 mol·L－1·min－1，
          v乙(N2)＝2 mol·L－1·min－1，
          v丙(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。
          這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為(　　)
          A．v甲>v乙>v丙　　　　　　B．v乙>v甲>v丙
          C．v甲>v丙>v乙D．v甲＝v乙＝v丙
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
          ①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；
          ②2HIH2（g）+I2（g）
          達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
          A．9 B．16 C．20 D．25 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          X2 (g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號(hào)
          		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          		達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          X2
          		Y2
          		XY3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放熱46.3 kJ
          ②
          		0.8
          		2.4
          		0.4
          		Q（Q＞0）
           
          下列敘述不正確的是
          A．容器①中達(dá)到平衡時(shí)，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%
          B．Q="27.78" kJ
          C．若容器①體積改為1.0 L．則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3 kJ
          D．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是
          　
          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＞0
          B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小
          C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是
          A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān) 
          B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng) 
          C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 
          D．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化，圖2表示反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度的變化。下列有關(guān)說法正確的是
          A．該反應(yīng)的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0 
          B．溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大 
          C．升高溫度，n(CH3OH)/n(CO2)增大 
          D．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為2.25 mol/(L·min) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(　　)
          A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 
          B．圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響 
          C．圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高 
          D．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是(　　)
          A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 
          B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程是自發(fā)過程 
          C．綜合考慮焓變和熵變將更適合于所有的過程 
          D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)的變化不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
          A．氯水在光照條件下顏色變淺最終變?yōu)闊o色 
          B．將FeS固體投入到含有Cu2＋的廢水中以除去Cu2＋ 
          C．500 ℃時(shí)比室溫更利于合成氨 
          D．乙酸乙酯的合成中用濃硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成 
          

			
          

			
          
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