將N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應，經過一段時間后反應速率為：
v甲(H2)＝3 mol·L－1·min－1，
v乙(N2)＝2 mol·L－1·min－1，
v丙(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。
這段時間內三個容器中合成氨的反應速率的大小關系為( )
| A．v甲>v乙>v丙 | B．v乙>v甲>v丙 |
| C．v甲>v丙>v乙 | D．v甲＝v乙＝v丙 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
①NH4I（s）
NH3（g）+HI（g）；
②2HIH2（g）+I2（g）
達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應①的平衡常數為
| A．9 | B．16 | C．20 | D．25 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：
X2 (g+3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，實驗測得有關數據如下表：
| 容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放熱46.3 kJ |
| ② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞0） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是
A．該反應的熱化學方程式為X(g)＋3Y(g)  2Z(g) ΔH＞0 |
| B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，X的轉化率減小 |
| C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動 |
| D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學平衡常數(K)、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等常數是表示、判斷物質性質的重要常數，下列關于這些常數的說法中，正確的是
| A．化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關 |
| B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強 |
| C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
| D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(Ka、Kb)變大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)，圖1表示反應過程中能量的變化，圖2表示反應過程中物質濃度的變化。下列有關說法正確的是
| A．該反應的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0 |
| B．溫度降低，該反應的平衡常數K增大 |
| C．升高溫度，n(CH3OH)/n(CO2)增大 |
| D．從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為2.25 mol/(L·min) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)
3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是( )
| A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響 |
| B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響 |
| C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高 |
| D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于判斷過程的方向的說法正確的是( )
| A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應 |
| B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石的過程是自發(fā)過程 |
| C．綜合考慮焓變和熵變將更適合于所有的過程 |
| D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組物質的變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
| A．氯水在光照條件下顏色變淺最終變?yōu)闊o色 |
| B．將FeS固體投入到含有Cu2＋的廢水中以除去Cu2＋ |
| C．500 ℃時比室溫更利于合成氨 |
| D．乙酸乙酯的合成中用濃硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成 |
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