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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          將N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應,經過一段時間后反應速率為:
          v(H2)=3 mol·L1·min1,
          v(N2)=2 mol·L1·min1,
          v(NH3)=1 mol·L1·min1。
          這段時間內三個容器中合成氨的反應速率的大小關系為(  )

          A.v>v>v      B.v>v>v
          C.v>v>vD.v=v=v

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應:
          ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);
          ②2HIH2(g)+I2(g)
          達到平衡時,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,則此溫度下反應①的平衡常數為

          A.9 B.16 C.20 D.25

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          相同溫度下,體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應:
          X(g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1,實驗測得有關數據如下表:

          容器編號
          起始時各物質物質的量/mol
          達平衡時體系能量的變化
          X2
          Y2
          XY3

          1
          3
          0
          放熱46.3 kJ

          0.8
          2.4
          0.4
          Q(Q>0)
           
          下列敘述不正確的是
          A.容器①中達到平衡時,Y2的轉化率為50%
          B.Q="27.78" kJ
          C.若容器①體積改為1.0 L.則達平衡時放出的熱量大于46.3 kJ
          D.容器①、②中反應的平衡常數相等,K=

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          某溫度時,在密閉容器中,X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示,若其它條件不變,當溫度分別為T1T2時,Y的體積分數與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是
           

          A.該反應的熱化學方程式為X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0
          B.若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應速度均增大,X的轉化率減小
          C.達到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應方向移動
          D.達到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應方向移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          化學平衡常數(K)、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等常數是表示、判斷物質性質的重要常數,下列關于這些常數的說法中,正確的是

          A.化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強有關,與催化劑無關
          B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時,氫氰酸的酸性比醋酸強
          C.向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液,先產生BaSO4沉淀,則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
          D.當溫度升高時,弱酸、弱堿的電離常數(Ka、Kb)變大

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),圖1表示反應過程中能量的變化,圖2表示反應過程中物質濃度的變化。下列有關說法正確的是

          A.該反應的焓變和熵變:ΔH>0,ΔS<0
          B.溫度降低,該反應的平衡常數K增大
          C.升高溫度,n(CH3OH)/n(CO2)增大
          D.從反應開始到平衡,用氫氣表示的平均反應速率為2.25 mol/(L·min)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2A(g)+B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是(  )

          A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響
          B.圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
          C.圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高
          D.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列關于判斷過程的方向的說法正確的是(  )

          A.所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
          B.高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石的過程是自發(fā)過程
          C.綜合考慮焓變和熵變將更適合于所有的過程
          D.同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列各組物質的變化不能用勒夏特列原理解釋的是(  )

          A.氯水在光照條件下顏色變淺最終變?yōu)闊o色 
          B.將FeS固體投入到含有Cu2的廢水中以除去Cu2 
          C.500 ℃時比室溫更利于合成氨 
          D.乙酸乙酯的合成中用濃硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成 

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