化學平衡常數(K)、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等常數是表示、判斷物質性質的重要常數，下列關于這些常數的說法中，正確的是
| A．化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關 |
| B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強 |
| C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
| D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(Ka、Kb)變大 |
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進行反應2A(g)+xB(g)
4C(g)，達平衡時c(A)=1.00mol?L-1，現將壓強減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，則下列說法正確的是 ( )
A．系數x >2
B．若增大該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數變小
C．若增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數不變
D．該反應的化學平衡常數表達式是K＝
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2010年諾貝爾化學獎化學授予理查德·赫克等三位科學家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關于催化劑的說法正確的是（ ）
| A．催化劑只改變反應的正反應速率 |
| B．催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率 |
| C．催化劑能夠改變反應的反應熱 |
| D．催化劑不能改變反應物的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是（ ）
| A．反應在c點達到平衡狀態(tài) |
| B．反應物濃度：a點小于b點 |
| C．反應物的總能量低于生成物的總能量 |
| D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知(CH3COOH)2(g) 
2CH3COOH(g)，經實驗測得不同壓強下，體系的平均摩爾質量
隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
| A．該過程的ΔH<0 |
| B．氣體壓強：p(a)<p(b)＝p(c) |
| C．平衡常數：K(a)＝K(b)<K(c) |
| D．測定乙酸的相對分子質量要在高壓、低溫條件 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+ B(g)
xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為ω%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為ω%，則x值為
| A．只能為2 | B．只能為3 |
| C．可能是2，也可能是3 | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應，經過一段時間后反應速率為：
v甲(H2)＝3 mol·L－1·min－1，
v乙(N2)＝2 mol·L－1·min－1，
v丙(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。
這段時間內三個容器中合成氨的反應速率的大小關系為( )
| A．v甲>v乙>v丙 | B．v乙>v甲>v丙 |
| C．v甲>v丙>v乙 | D．v甲＝v乙＝v丙 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應：
2A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH>0。
達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是( )
| 選項 | x | y |
| A | 再通入A | B的轉化率 |
| B | 加入催化劑 | A的體積分數 |
| C | 壓強 | 混合氣體的總物質的量 |
| D | 溫度 | 混合氣體的總物質的量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各項不正確的是
| A．等物質的量濃度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2② NH4Cl，③CH3COONH4，④ NH3·H2O； c(NH4+)，由大到小的順序是①>②>③>④ |
B．室溫下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 |
| C．25℃時，0．1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，則混合溶液的pH一定小于7 |
D．對于反應 ，在任何溫度下都能自發(fā)進行 |
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