【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4
B. Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性
C. 原子半徑由小到大的順序?yàn)閄<Z<Y<W
D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可以解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可以充分利用海洋資源。
（1）海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。
（2）目前國(guó)際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過(guò)冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000 t，最少需要消耗食鹽________t。
（4）近年來(lái)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：
寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________、 _________________。
（5）上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過(guò)一定反應(yīng)，可以合成俗稱“吊白塊”的物質(zhì)。因吊白塊對(duì)人體有害，不能用于食品漂白。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2SO3Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，“吊白塊”能發(fā)生的反應(yīng)有________。
A．皂化反應(yīng) B．聚合反應(yīng) C．與金屬鈉反應(yīng) D．氧化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫常壓下,22.4氫氣的物質(zhì)的量是
A. 6.02×1023 B. 1mol C. 大于1mol D. 小于1mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C. 離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖： 
+H2O， 
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/（gcm﹣3） | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃H2SO4 ， b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯12g．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置b的名稱是 ．
（2）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， 生成該物質(zhì)的反應(yīng)類型是
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ， 在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A.蒸餾燒瓶
B.溫度計(jì)
C.分液漏斗
D.錐形瓶
E.蒸發(fā)皿
（5）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是（ �。�
純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 冰水混合物 | CuSO45H2O | 液態(tài)KNO3 | 蔗糖 |
B | CaO | 海水 | 銅 | 酒精 |
C | 液氯 | 鋁合金 | AgCl | CO2 |
D | 氫氧化鈉 | 空氣 | Na2SO4溶液 | 食醋 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的正確圖象為（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW ， 該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中，c（H+）= 
mol/L
C.a=b
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如右表所示：
溫度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， △H（填“＞”“＜”或“=”）0．
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1 000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= ．
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ．
A.減少Fe的量
B.加Fe2O3的量
C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積
F.加入合適的催化劑
（4）1000℃時(shí)，某時(shí)刻CO2和CO的物質(zhì)的量濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1 ， 則此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡（填“是”或“否”），V（正）V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
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