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          【題目】下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是（　�。�
          純凈物
          混合物
          電解質(zhì)
          非電解質(zhì)
          A
          冰水混合物
          CuSO45H2O
          液態(tài)KNO3
          蔗糖
          B
          CaO
          海水
          銅
          酒精
          C
          液氯
          鋁合金
          AgCl
          CO2
          D
          氫氧化鈉
          空氣
          Na2SO4溶液
          食醋
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、硫酸銅晶體是純凈物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、液氯是純凈物，鋁合金含有多種成分是混合物，氯化銀是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、硫酸鈉溶液是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，食醋是弱電解質(zhì)水溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是（ ）

          A.平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
          B.達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C.T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)  2Z(g)，平衡常數(shù)K=40
          D.T℃時(shí)，若起始時(shí)X為0.71mol，Y為1.00mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率約為60%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A.摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位
          B.2 mol O2的摩爾質(zhì)量是64 g/mol
          C.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與1mol該物質(zhì)的質(zhì)量相等
          D.1 mol SO2中含有2 mol O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
          (1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是________。
          (2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
          (3)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是________，呈兩性的是________。
          (4)A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是________。
          (5)在B、C、E、F中，原子半徑最大的是________。
          (6)B、H兩種元素所形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為________________。
          (7)寫出C的最高價(jià)氧化物與H的氫化物之間反應(yīng)的離子方程式：__________________________。
          (8)寫出B與C兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是(　　)
          A. Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4
          B. Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性
          C. 原子半徑由小到大的順序?yàn)閄<Z<Y<W
          D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)是開發(fā)新材料、新能源，解決環(huán)境問(wèn)題的重要工具。下列說(shuō)法不正確的是
          A.植物秸桿可以生產(chǎn)燃料酒精B.高純度二氧化硅可作半導(dǎo)體芯片
          C.氮氧化物的排放會(huì)引發(fā)酸雨D.使用可降解塑料可減少白色污染
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了使K2S溶液中  的比值變小，可加入的物質(zhì)是（ ） ①適量HCl（g）
          ②適量NaOH（s）
          ③適量KOH（s）
          ④適量NaHS（s）
          ⑤適量的水．
          A.②④
          B.①②⑤
          C.③④⑤
          D.②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是 （ ）
          ①對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的產(chǎn)量一定增加
          ②常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a＞b。
          ③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大。
          ④若將適量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
          ⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝Kw
          A.①②④⑤
          B.②④⑤
          C.②⑤
          D.①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液一定呈酸性的是（ ）
          A.pH＜7的溶液
          B.c（H+）＞c（OH﹣） 的溶液
          C.pH＞7的溶液
          D.c（H+）＜c（OH﹣） 的溶液
          

			
          

			
          
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