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        1. 【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定.
          (1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g).實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

          溫度(℃)

          15.0

          20.0

          25.0

          30.0

          35.0

          平衡總壓強(qiáng)(kPa)

          5.7

          8.3

          12.0

          17.1

          24.0

          平衡氣體總濃度(×103mol/L)

          2.4

          3.4

          4.8

          6.8

          9.4

          ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是(填字母).
          A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
          C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為
          (2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O.該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO)隨時間變化趨勢如圖所示.
          ③計算25℃時,0~6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為
          ④根據(jù)圖中信息,如何說明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大:

          【答案】
          (1)BC;1.6×108(mol?L13
          (2)0.05mol?L1?min1;25℃反應(yīng)物的起始濃度較小,但0~6min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15℃大
          【解析】解:(1)①A、因未指明速率的方向,無法確定正逆反應(yīng)速率的關(guān)系,故A錯誤;B、該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),故當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時,已達(dá)到平衡,故B正確;C、該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),故當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變,已達(dá)到平衡,故C正確;D、因反應(yīng)物(NH2COONH4)是固體物質(zhì),所以密閉容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)始終不變,為 .故D錯誤;所以答案是:BC;②容器內(nèi)氣體的濃度之比為2:1,故NH3和CO2的濃度分別為3.2×103 mol/L、1.6×103 mol/L,代入平衡常數(shù)表達(dá)式:K=(3.2×1032×1.6×103 =1.6×108 , 所以答案是:1.6×108;(2)③化學(xué)反應(yīng)速率V= = =0.05mol/(Lmin),所以答案是:0.05mol/(Lmin);④因25℃反應(yīng)物起始濃度較小,但0~6min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15℃大,所以答案是:25℃反應(yīng)物起始濃度較小,但0~6min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15℃大.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時還能制得氫氣,具體流程如下:

          下列說法正確的是

          A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾

          B. 膜反應(yīng)器中,增大壓強(qiáng)有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率

          C. 該工藝中I2HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了碘循環(huán)

          D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(  )

          A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下從海帶灼燒后的海帶灰中提取碘單質(zhì)的流程:

          (1)溶解海帶灰時要加熱煮沸2~3min的目的是_________________,操作a的名稱為 ____________

          (2)向酸化的溶液I中加入H2O2的目的為__________________________________。

          (3)已知I2與40%的NaOH溶液反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5,寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

          (4)最后過濾得到的I2需要進(jìn)行洗滌和干燥,下列洗滌劑中最應(yīng)該選用的是_________(填選項字母)。 A.熱水 B.乙醇 C.冷水 D.二硫化碳

          (5)用Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度,發(fā)生反應(yīng):I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g產(chǎn)品,配制成100ml溶液。取10.00ml溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol·L-1Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

          編號

          1

          2

          3

          溶液的體積/mL

          10.00

          10.00

          10.00

          消耗Na2S2O3,標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

          19.95

          17.10

          20.05

          滴定時,達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是________________,碘單質(zhì)在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________(用百分?jǐn)?shù)表示,且保留1位小數(shù))。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,2L物質(zhì)的量濃度為0.5molL﹣1KOH溶液含有(  )
          A.0.5mol的K+
          B.0.5mol的H+
          C.1.0mol的H+
          D.1.0mol的OH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

          A. 漂白粉溶液中通入SO2氣體:Ca22ClOSO2H2O===CaSO32HClO

          B. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:HCOOH===COH2O

          C. Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:2Fe3Fe===3Fe2

          D. Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO32H===H2SiO32Na

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下用惰性電極電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液,所得氣體的體積隨時間變化如下圖所示,根據(jù)圖中信息回答下列問題:( 注:氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化.)

          (1)曲線(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”) 表示陽極產(chǎn)生氣體的變化情況.
          (2)NaCl的物質(zhì)的量濃度為;CuSO4 的物質(zhì)的量濃度
          (3)t2時所得溶液的pH為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(Ga)與鋁同主族,曾被稱為類鋁,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示:

          下列判斷不合理的是:

          A. Al、Ga均處于IIIA

          B. Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3

          C. Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2

          D. 堿性:Al(OH)3>Ga(OH)3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為l∶2,下列有關(guān)說法正確的是( )

          A. a電極反應(yīng)式為:2H++2e-= H2

          B. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液

          C. 離子交換膜d 為陰離子交換膜

          D. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,產(chǎn)生1.12 L的氣體乙

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          同步練習(xí)冊答案