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          【題目】常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5molL﹣1KOH溶液含有（　�。�
          A.0.5mol的K+
          B.0.5mol的H+
          C.1.0mol的H+
          D.1.0mol的OH﹣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：溶液中KOH的物質(zhì)的量=2L×0.5mol/L=1mol，溶液中KOH完全電離n（K+）=n（KOH）=1mol，KOH電離的OH﹣為1mol，溶液中OH﹣離子主要來(lái)源于KOH，水電離出的確氫氧根可以忽略不計(jì)，故n（OH﹣）=1mol，H+來(lái)源于水的電離，堿性條件下H+濃度很小，溶液中n（H+）遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1mol．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
          （1）粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+ ． ①在提純時(shí)為了除去Fe2+ ， 常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+ ， 下列物質(zhì)最好選用的是 ． 
          A．氯水　 　B．HNO3　　 C．KMnO4　 　D．H2O2
          ②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3 ， 調(diào)整溶液pH可選用下列中的 ． 
          A．CuOB．Cu（OH）2 C．NaOH D．NH3H2O
          （2）在25℃下，向濃度均為0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 ． 已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．
          （3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，  = ． [Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13 ， Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．右圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） 
          A.轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12LH2
          B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
          C.酸性電解質(zhì)溶液中H+移向c電極
          D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e﹣=2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量飽和Na2SO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陽(yáng)極上放出a mol氣體，同時(shí)有w g Na2SO410H2O晶體析出．若溫度不變，此時(shí)剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
          A. ×100%
          B. ×100%
          C. ×100%
          D. ×100%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水中溴元素以Br形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖所示：
          (1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是____________________，步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
          (2)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是___________(填字母)。
          A．NaOH　　　　 B．FeCl2
          C．Na2SO3 D．H2O
          (3)步驟③中氧化劑是________，若反應(yīng)中生成2 mol HBr，則消耗________mol SO2。
          (4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定．
          （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度（℃）
          15.0
          20.0
          25.0
          30.0
          35.0
          平衡總壓強(qiáng)（kPa）
          5.7
          8.3
          12.0
          17.1
          24.0
          平衡氣體總濃度（×10﹣3mol/L）
          2.4
          3.4
          4.8
          6.8
          9.4
          ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（填字母）．
          A．2v（NH3）=v（CO2） B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為 ．
          （2）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO﹣）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示．
          ③計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為 ． 
          ④根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究原電池工作的原理，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你一起參與實(shí)驗(yàn)并分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果后回答有關(guān)問(wèn)題：
          （1）實(shí)驗(yàn)一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，但較短時(shí)間內(nèi)電流即明顯減�。畬�(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是（指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分?jǐn)?shù)）．
          （2）實(shí)驗(yàn)二中剛將銅、鋅片插入溶液中時(shí)電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了．解釋鋅失去的電子能不能持續(xù)通過(guò)導(dǎo)線流向銅極給Cu2+ ．
          （3）實(shí)驗(yàn)三中鹽橋中的K+流向溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率為1×10﹣3 mol/s，則K+的遷移速率為mol/s．
          （4）實(shí)驗(yàn)四中，調(diào)節(jié)低壓電源的電壓到6V，并把其正、負(fù)極分別與上圖裝置中的兩個(gè)碳電極相連接；接通電源，圖示中的“+”連接到電源的正極上，“﹣”連接到電源的負(fù)極上，電解氫氧化鉀溶液制取氫氣、氧氣，且制得的氫氣與氧氣的體積比為2：1，去掉電源，該裝置就成為一只氫氧燃料電池，用帶有一小燈泡的導(dǎo)線連接a、b，燈泡即可發(fā)亮．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ．
          A.在電解KOH溶液制備H2和O2時(shí)，KOH的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，一段時(shí)間后其濃度增大
          B.當(dāng)作為氫氧燃料電池時(shí)，c極發(fā)生氧化反應(yīng)，d極發(fā)生還原反應(yīng)
          C.當(dāng)作為氫氧燃料電池時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH﹣向著d極移動(dòng)
          D.如將KOH溶液換成稀H2SO4 ， 且作為氫氧燃料電池時(shí)，c極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下，將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立在水中，經(jīng)足夠的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的3/5，則原混合氣體中N2和NO2體積比是
          A. 2/3  B. 3/2  C. 3/5  D. 5/3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋動(dòng)物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來(lái)源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下：
          下列關(guān)于該流程中各步驟的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）
          選項(xiàng)
          步驟
          采用裝置
          主要儀器
          A
          ①
          過(guò)濾裝置
          漏斗
          B
          ②
          分液裝置
          分液漏斗
          C
          ③
          蒸發(fā)裝置
          坩堝
          D
          ④
          蒸餾裝置
          蒸餾燒瓶
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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