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          【題目】鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（ ）
          A．鋁的活潑性差 B．鋁的還原性差 C．鋁與氧氣不反應(yīng) D．鋁表面有氧化膜
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．鋁元素最外層3個電子，很容易失去，表現(xiàn)出非常強(qiáng)的活潑性，故A錯誤；B．鋁是一種比較活潑的金屬，鋁單質(zhì)的還原性很強(qiáng)，故B錯誤；C．常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，故C錯誤；D．鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜對金屬鋁其到保護(hù)作用，這是鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因，故D正確。 故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于晶體的自范性，下列敘述正確的是(　　)
          A．破損的晶體能夠在固態(tài)時自動變成規(guī)則的多面體
          B．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊 
          C．圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性
          D．由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)晶胞的敘述，正確的是（ ）
          A. 晶胞的結(jié)構(gòu)是晶體的結(jié)構(gòu)B. 不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同
          C. 晶胞中的任何一個粒子都屬于該晶胞D. 已知晶胞的組成就可推知晶體的組成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是 （ ）
          A. 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
          B. 次氯酸鈣溶液中通入過量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
          C. 二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
          D. 鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組元素的性質(zhì)正確的是( )
          A. 第一電離能：B>Al>GaB. 電負(fù)性：F>N>O
          C. 最高正價：F>S>SiD. 原子半徑：P>N>C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
          A.H+ Na+ CO32﹣ Cl﹣
          B.Ba2+ Na+Cl﹣ SO42﹣
          C.K+ H+ SO42﹣OH﹣
          D.Ag+ Al3+ NO3﹣H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A．分子中一定存在化學(xué)鍵
          B．分子中若有化學(xué)鍵，則一定存在σ鍵
          C．p和p軌道不能形成σ鍵
          D．含π鍵的物質(zhì)不如含σ鍵的物質(zhì)穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。
          請回答下列問題：
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，B分子中的官能團(tuán)名稱為____________。
          （2）反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的分子式為____________，反應(yīng)⑧的類型為____________。
          （3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______________________________。反應(yīng)⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是____________。
          （4）已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為____________。
          （5）請補(bǔ)充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實驗方案：取反應(yīng)①的溶液2 mL于試管中，_________________________________________________________________________。
          實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料。
          （1）已知：
          ①C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) ΔH1=-45.5kJ/mol
          ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9kJ/mol
          ③C2H4OH(g)  CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7kJ/mol
          請寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇?xì)怏w的熱化學(xué)方程式：_____________。
          （2）合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) ΔH。相同條件下，向容積相同的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2的混合氣體，改變溫度進(jìn)行實驗，測得反應(yīng)進(jìn)行到t min時甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖甲所示。
          ①溫度升高甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大的原因是___________；
          ②根據(jù)圖像判斷ΔH________________（填“>”、“<”或“=”）0。
          （3）某研究小組提出將4CH3OH+6NO2+8OH-=3N2+4CO32-+12H2O設(shè)計成原電池，以實現(xiàn)污染物的利用，裝置如圖乙所示（圖中電極均為多孔的惰性電極）。
          ①電極A的名稱是_____________。
          ②寫出原電池電極B的電極反應(yīng)式：___________。
          ③若用該電池對鐵制品表面鍍銅，反應(yīng)一段時間后，鐵制品質(zhì)量增加64g,理論上處理NO2的質(zhì)量為________g。
          （4）為了研究甲醇轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)條件，某研究與小組在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9KJ/mol。
          容器編號
          溫度/℃
          起始物質(zhì)的量/mol
          平衡物質(zhì)的量/mol
          CH3OH(g)
          CH3OCH3(g)
          H2O(g)
          Ⅰ
          T1
          0.20
          0.080
          0.080
          Ⅱ
          T1
          0.40
          a
          a
          Ⅲ
          T2
          0.20
          0.090
          0.090
          ①T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______；反應(yīng)溫度T1_________T2（填“大于”或“小于”。）
          ②容器Ⅱ中a=______。
          ③下列說法能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。
          A.容器中氣體壓強(qiáng)不再變化
          B.用CH3OH 和CH3OCH3表示的反應(yīng)速率之比為2:1
          C.混合氣體的密度不變
          D.容器內(nèi)CH3OH和CH3OCH3的濃度之比為2:1
          E.單位時間內(nèi)生成2molCH3OH 的同時生成1mol H2O(g)
          

			
          

			
          
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