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          【題目】下列各組元素的性質(zhì)正確的是( )
          A. 第一電離能：B>Al>GaB. 電負(fù)性：F>N>O
          C. 最高正價(jià)：F>S>SiD. 原子半徑：P>N>C
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：B＞Al＞Ga，故A正確；
          B．同周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：F＞O＞N，故B錯(cuò)誤；
          C．主族元素最外層電子數(shù)=最高正價(jià)，氧沒(méi)有最高價(jià)、氟無(wú)正價(jià)，所以最高正價(jià)：S＞Si，故C錯(cuò)誤；
          D．一般而言，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：P＞C＞N，故D錯(cuò)誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。
          某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
          Ⅰ．測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度
          實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①取待測(cè)H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
          ②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；
          ③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
          請(qǐng)回答：
          （1）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
          （2）若在步驟①操作之前，先用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則測(cè)得H2C2O4溶液的濃度會(huì)________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
          （3）步驟②中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________。
          （4）計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
          Ⅱ．探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)溫度均為25℃）：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          體積V／mL
          0.1mol·L－1KMnO4溶液
          0.1mol·L－1H2C2 O4溶液
          0.1mol·L－1H2SO4溶液
          H2O
          ①
          2.0
          5.0
          6.0
          7.0
          ②
          2.0
          8.0
          6.0
          V1
          ③
          2.0
          V2
          6.0
          2.0
          請(qǐng)回答：
          （5）表中V1＝________，V2＝________。
          （6）實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。
          （7）實(shí)驗(yàn)中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1鹽酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過(guò)用水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（　�。�
          A.硝酸鉀、氫氧化鈉
          B.氧化銅、二氧化錳
          C.氯化鉀、二氧化錳
          D.硫酸銅、氫氧化鋇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成：
          （1）HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解生成HCl和O2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有O2生成_____________________。
          （2）氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色。對(duì)于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，得出正確結(jié)論。
          提出問(wèn)題
          收集資料
          提出假設(shè)
          驗(yàn)證假設(shè)
          得出結(jié)論
          氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色？
          ①氯氣有強(qiáng)氧化性
          ②氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸
          ③次氯酸有強(qiáng)氧化性
          ①________。
          ②鹽酸使布條褪色
          ③________。
          ④H2O使布條褪色
          實(shí)驗(yàn)①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色；
          實(shí)驗(yàn)②：_________。
          實(shí)驗(yàn)③：_______。
          實(shí)驗(yàn)④：把紅色布條放在水里，布條不褪色。
          結(jié)論：
          ________
          （3）已知室溫下，H2CO3HCO3－+H+Ka1(H2CO3)=4.45×10－7
          HCO3－CO32－+H+Ka2(H2CO3)=5.61×10－11
          HClOH++ClO－Ka(HClO)=2.95×10－8
          HCNH++CN－Ka(HCN)=5×10－10
          少量CO2通入NaCN溶液中的化學(xué)方程式____________________
          少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中的離子方程式____________________；
          室溫下等濃度的a.NaCN溶液 b.NaClO溶液 c.NaHCO3溶液的pH從大到小的順序是_________________；
          室溫下0.05mol/L NaCN溶液的pH為_________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成下列基本計(jì)算：
          （1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為________，此質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________；
          （2）19.2g Cu與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是_____NA（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）；
          （3）元素M的某種原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯離子完全沉淀下來(lái)。已知該原子中：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)。
          ① 該原子M的質(zhì)量數(shù)A為_____________。
          ② 寫(xiě)出該原子（核素）符號(hào)___________。
          ③ M元素在周期表中的位置是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（ ）
          A．鋁的活潑性差 B．鋁的還原性差 C．鋁與氧氣不反應(yīng) D．鋁表面有氧化膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)，是制造硅拋光片、太陽(yáng)能電池及高純硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示：
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. Y、Z分別為H2、Cl2
          B. 制取粗硅的過(guò)程中焦炭與石英會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅，在該副反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
          C. SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為H2SiO3、H2、HCl，據(jù)此推測(cè)SiHCl3中硅元素的化合價(jià)為+2價(jià)
          D. Y與SiHCl3制備多晶硅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：
          時(shí)間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO2)/mol
          0.040
          0.020
          0.010
          0.005
          0.005
          0.005
          （1）用NO2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度___________．在第5 s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是_____________________。
          （2）上述反應(yīng)在第3 s后達(dá)到平衡，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
          a．單位時(shí)間內(nèi)，消耗2 mol NO2的同時(shí)生成1 mol的N2O4
          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)
          d．容器內(nèi)密度保持不變
          （3）在2 s內(nèi)，該反應(yīng)_______（“吸收”或“放出”） _______熱量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. a點(diǎn)代表Fe(OH)2飽和溶液
          B. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Al(OH)3]< Ksp[Fe(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]
          C. 向0.1mol/L Al3+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2+最先沉淀
          D. 在pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+、Al3+、Fe2+能大量共存
          

			
          

			
          
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