Question

已知反應(yīng)：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B．右圖可表示①的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

Answer 1

分析：A、根據(jù)燃燒熱是在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，使用燃燒熱時要注意兩個關(guān)鍵點：①反應(yīng)物用量：可燃物為1mol；②產(chǎn)物要求：充分燃燒成穩(wěn)定氧化物[H→H₂O（l）、C→CO₂ （g）、S→SO₂ （g）]；
B、①的反應(yīng)過程C和O₂是反應(yīng)物，CO是生成物；
C、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，中和熱為放熱反應(yīng)，則敘述中和熱時不用“-”；
D、醋酸為弱電解質(zhì)，電離過程為吸熱過程．

解答：解：A、該反應(yīng)沒有生成穩(wěn)定氧化物，因此碳的燃燒熱比此處反應(yīng)熱的絕對值大，故A正確；
B、①的反應(yīng)過程C和O₂是反應(yīng)物，CO是生成物，放出熱量，而右圖可表示CO是反應(yīng)物，C和O₂是生成物，放出熱量，故B錯誤；
C、已知中和熱為放熱反應(yīng)，則敘述中和熱時不用“-”，即稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol^-1，故C正確；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，電離過程為吸熱過程，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成lmol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查燃燒熱和中和熱的理解，題目難度不大，易錯點為C，注意中和熱的表示方法．