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        1. 已知反應(yīng):①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是(  )
          分析:A、根據(jù)燃燒熱是在101kPa時,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量,使用燃燒熱時要注意兩個關(guān)鍵點(diǎn):①反應(yīng)物用量:可燃物為1mol;②產(chǎn)物要求:充分燃燒成穩(wěn)定氧化物[H→H2O(l)、C→CO2 (g)、S→SO2 (g)];
          B、①的反應(yīng)過程C和O2是反應(yīng)物,CO是生成物;
          C、中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量,中和熱為放熱反應(yīng),則敘述中和熱時不用“-”;
          D、醋酸為弱電解質(zhì),電離過程為吸熱過程.
          解答:解:A、該反應(yīng)沒有生成穩(wěn)定氧化物,因此碳的燃燒熱比此處反應(yīng)熱的絕對值大,故A正確;
          B、①的反應(yīng)過程C和O2是反應(yīng)物,CO是生成物,放出熱量,而右圖可表示CO是反應(yīng)物,C和O2是生成物,放出熱量,故B錯誤;
          C、已知中和熱為放熱反應(yīng),則敘述中和熱時不用“-”,即稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1,故C正確;
          D.醋酸為弱電解質(zhì),電離過程為吸熱過程,則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成lmol水,放出的熱量小于57.3kJ,故D錯誤.
          故選AC.
          點(diǎn)評:本題考查燃燒熱和中和熱的理解,題目難度不大,易錯點(diǎn)為C,注意中和熱的表示方法.
          練習(xí)冊系列答案
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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知反應(yīng):①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ/mol
          ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
          下列結(jié)論正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知反應(yīng):
          ①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
          ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1
          下列結(jié)論正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知反應(yīng):①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol
          ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
          下列結(jié)論正確的是( 。
          A、碳的燃燒熱是110.5kJ/molB、反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221kJ/molC、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3 kJ熱量D、稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知反應(yīng):①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1=-221kJ/mol
          ②CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ/mol
          ③稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H3=-57.3kJ/mol
          下列結(jié)論正確的是( 。
          A、12g C燃燒生成CO時,放出221kJ熱量
          B、碳的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol
          C、CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(s)△H>△H2
          D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時,放出57.3kJ熱量

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