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        1. 已知反應(yīng):
          ①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
          ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1
          下列結(jié)論正確的是(  )
          分析:A、依據(jù)燃燒熱概念分析判斷;
          B、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0分析判斷;
          C、反應(yīng)是放熱反應(yīng),依據(jù)能量守恒分析,斷裂化學(xué)鍵吸收能量低于生成化學(xué)鍵放出能量判斷;
          D、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡,電離過程是吸熱過程.
          解答:解:A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,碳的燃燒熱為△H<-110.5 kJ?mol-1,故A錯誤;
          B、△H-T△S<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,反應(yīng)①的△H<0,△S>0,得到△H-T△S<0,在任意溫度下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,故B正確;
          C、反應(yīng)時放熱反應(yīng),反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和,反應(yīng)①中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能,故C錯誤;
          D、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡,電離過程是吸熱過程,稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出熱量小于57.3 kJ,故D錯誤;
          故選B.
          點評:本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析判斷,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù),注意醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡,題目難度中等.
          練習(xí)冊系列答案
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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知反應(yīng):①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知反應(yīng):①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ/mol
          ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
          下列結(jié)論正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知反應(yīng):①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol
          ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
          下列結(jié)論正確的是( 。
          A、碳的燃燒熱是110.5kJ/molB、反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221kJ/molC、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3 kJ熱量D、稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知反應(yīng):①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1=-221kJ/mol
          ②CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ/mol
          ③稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H3=-57.3kJ/mol
          下列結(jié)論正確的是(  )
          A、12g C燃燒生成CO時,放出221kJ熱量
          B、碳的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol
          C、CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(s)△H>△H2
          D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時,放出57.3kJ熱量

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