Question

已知反應(yīng)：
①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
下列結(jié)論正確的是（　　）

A．碳的燃燒熱為△H=-110.5 kJ?mol^-1

B．反應(yīng)①的△H＜0，△S＞0，則△G＜0，在任意溫度下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行

C．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量大于57.3 kJ

Answer 1

分析：A、依據(jù)燃燒熱概念分析判斷；
B、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析判斷；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析，斷裂化學(xué)鍵吸收能量低于生成化學(xué)鍵放出能量判斷；
D、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程．

解答：解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳的燃燒熱為△H＜-110.5 kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)①的△H＜0，△S＞0，得到△H-T△S＜0，在任意溫度下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故B正確；
C、反應(yīng)時放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，反應(yīng)①中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C錯誤；
D、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量小于57.3 kJ，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，注意醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，題目難度中等．