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          下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
          A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹 
          B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無(wú)水AlCl3 
          C．蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者 
          D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、鋼鐵生銹不是可逆反應(yīng)，鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹不能用平衡移動(dòng)原理解釋，正確；B、AlCl3溶液存在平衡：Al3+ + 3H2O  Al(OH)3 + 3H+，用加熱蒸干促進(jìn)水解，鹽酸易揮發(fā)，生成氫氧化鋁沉淀，能用平衡移動(dòng)原理解釋，錯(cuò)誤；C、根據(jù)H2O H+ + OH-知，堿抑制水的電離，蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者，能用平衡移動(dòng)原理解釋，錯(cuò)誤；D、向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中存在平衡：Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+，加入MgCO3，氫離子與之反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去，能用平衡移動(dòng)原理解釋，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：考查平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開(kāi)始時(shí)，放出H2速率最大的是
          編號(hào)
                     		金屬（粉末狀）
                     		物質(zhì)的量
                     		酸的濃度
                     		酸的體積
                     		反應(yīng)溫度
           
          A
                     		Al
                     		0.1 mol
                     		18.4 mol/L H2SO4
                     		10 mL
                     		60 ℃
           
          B
                     		Mg
                     		0.1 mol
                     		3 mol/L HCl
                     		10 mL
                     		30 ℃
           
          C
                     		Fe
                     		0.1 mol
                     		3 mol/L H2SO4
                     		10 mL
                     		60 ℃
           
          D
                     		Mg
                     		0.1 mol
                     		3 mol/L H2SO4
                     		10 mL
                     		60 ℃
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是 (      )
          A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158mol/(L·s） 
          B．反應(yīng)開(kāi)始到10s， X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79mol/L 
          C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)10s， Y的轉(zhuǎn)化率為79．0% 
          D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋ Y(g)Z(g) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)得反應(yīng)速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.s)    ②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中，反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(  )
          A．①      B．②     C．③      D．④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是(    )
          A．氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處
          B．在FeC12溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
          C．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH<5
          D．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率 
          B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3 
          C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度 
          D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是(　　) 
          A．c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
          B．a(chǎn)點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大
          C．d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同
          D．t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（  ）
          A．混合物中各組分的濃度改變B．正、逆反應(yīng)速率改變 
          C．混合物中各組分的含量改變D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
          A．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
          B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
          C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
          D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1
          

			
          

			
          
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