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        1. 下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

          A.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
          B.用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無(wú)水AlCl3
          C.蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者
          D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3,可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去

          A

          解析試題分析:A、鋼鐵生銹不是可逆反應(yīng),鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹不能用平衡移動(dòng)原理解釋,正確;B、AlCl3溶液存在平衡:Al3+ + 3H2O  Al(OH)3 + 3H+,用加熱蒸干促進(jìn)水解,鹽酸易揮發(fā),生成氫氧化鋁沉淀,能用平衡移動(dòng)原理解釋,錯(cuò)誤;C、根據(jù)H2O H+ + OH-知,堿抑制水的電離,蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者,能用平衡移動(dòng)原理解釋,錯(cuò)誤;D、向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中存在平衡:Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+,加入MgCO3,氫離子與之反應(yīng),平衡正向移動(dòng),可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去,能用平衡移動(dòng)原理解釋,錯(cuò)誤。
          考點(diǎn):考查平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開(kāi)始時(shí),放出H2速率最大的是

          編號(hào)
           
          金屬(粉末狀)
           
          物質(zhì)的量
           
          酸的濃度
           
          酸的體積
           
          反應(yīng)溫度
           
          A
           
          Al
           
          0.1 mol
           
          18.4 mol/L H2SO4
           
          10 mL
           
          60 ℃
           
          B
           
          Mg
           
          0.1 mol
           
          3 mol/L HCl
           
          10 mL
           
          30 ℃
           
          C
           
          Fe
           
          0.1 mol
           
          3 mol/L H2SO4
           
          10 mL
           
          60 ℃
           
          D
           
          Mg
           
          0.1 mol
           
          3 mol/L H2SO4
           
          10 mL
           
          60 ℃
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是 (      )

          A.反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)
          B.反應(yīng)開(kāi)始到10s, X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
          C.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)10s, Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
          D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+ Y(g)Z(g)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng):A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn),分別測(cè)得反應(yīng)速率如下:①v(A)=0.15mol/(L.s)    ②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中,反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(  )
          A.①      B.②     C.③      D.④

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是(    )

          A.氨水應(yīng)密閉保存,放置低溫處
          B.在FeC12溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
          C.常溫下,將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL,測(cè)得其pH<5
          D.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O2 2SO3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
          B.在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
          C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
          D.達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度相等

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是(  )

          A.c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
          B.a(chǎn)點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大
          C.d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同
          D.t2時(shí)刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是(  )

          A.混合物中各組分的濃度改變B.正、逆反應(yīng)速率改變
          C.混合物中各組分的含量改變D.混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱.現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O,在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2,在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O,700℃條件下開(kāi)始反應(yīng).達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是(  )

          A.容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
          B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
          C.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
          D.容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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