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          工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
          A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率 
          B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3 
          C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度 
          D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高了生產(chǎn)效率，正確；B、在上述條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3是可逆反應(yīng)，所以SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3，正確；C、提高一種反應(yīng)物的濃度，會增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，正確；D、達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度不一定相等，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的應(yīng)用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是
          A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹 
          B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3 
          C．蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者 
          D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 
          B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 
          C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞
          D．增大反應(yīng)物濃度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下存在反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          容積
          		0.5 L
          		0.5 L
          		V
          溫度
          		T1 ℃
          		T2 ℃
          		T1 ℃
          起始量
          		2 molC
          1 molH2O
          		1 molCO
          1 molH2
          		4 molC
          2 molH2O
          下列說法正確的是
          A．甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)="0.1" mol·L－1·min－1
          B．丙容器的體積V<0.5 L
          C．當(dāng)溫度為T1 ℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25
          D．乙容器中，若平衡時(shí)n(H2O)="0.4" mol，則T1< T2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 
          A．由圖甲可以判斷：對于反應(yīng)aA(g)＋ bB(g)cC(g)，若T1＞T2， 則a ＋b=c且 ?H＜0 
          B．圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)＋2 B(g) 3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大 
          C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4 
          D．圖丁表示用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

          下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是
          (注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，對可逆反應(yīng)2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0 的敘述正確的是
          A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動 
          B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 
          C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會加快 
          D．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　    )

          A．A是反應(yīng)物
          B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
          C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1 
          D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 （   ）
          A．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加
          B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
          C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
          D．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度
          

			
          

			
          
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