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          一定條件下存在反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。

          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          容積
          		0.5 L
          		0.5 L
          		V
          溫度
          		T1 ℃
          		T2 ℃
          		T1 ℃
          起始量
          		2 molC
          1 molH2O
          		1 molCO
          1 molH2
          		4 molC
          2 molH2O
          下列說法正確的是
          A．甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)="0.1" mol·L－1·min－1
          B．丙容器的體積V<0.5 L
          C．當溫度為T1 ℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25
          D．乙容器中，若平衡時n(H2O)="0.4" mol，則T1< T2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AB
          

          解析試題分析：A項根據(jù)圖中甲容器中CO的平衡濃度可得在前15 min的平均速率v(H2)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，正確；B項當丙容器的體積V＝0.5 L，根據(jù)等效平衡原理CO的平衡濃度應(yīng)小于3.0mol/L，只有體積縮小才能使CO的平衡濃度達到3.0mol/L，正確；C項據(jù)甲容器的平衡濃度計算平衡常數(shù)K＝，錯誤；D項由于固體物質(zhì)不影響平衡，則甲、乙兩容器若在同溫能達到全等平衡，即n(H2O)=0.5mol＞0.4mol，再結(jié)合正反應(yīng)吸熱，說明乙容器的溫度低（T1＞T2），錯誤。
          考點：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡原理（等效平衡、平衡常數(shù)等）。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是(    )
          A．氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處
          B．在FeC12溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
          C．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH<5
          D．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)  B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
          A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
          B.平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
          C. 若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q kJ
          D. 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系，其中正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
          A．該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
          B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)
          C．M點的正反應(yīng)速率υ正大于N點的逆反應(yīng)速率υ逆
          D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法錯誤的是
          A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率 
          B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3 
          C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當提高O2的濃度 
          D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0.2 mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產(chǎn)生CO2的速率最快的是
          A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3
          C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是
          A．25oC與60oC時，純水的pH相等 
          B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 
          C．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極 
          D．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（  ）
          A．混合物中各組分的濃度改變B．正、逆反應(yīng)速率改變 
          C．混合物中各組分的含量改變D．混合體系的壓強發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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