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        1. 一定條件下存在反應:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中溫度、反應物的起始量如下表,反應過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。

          容器



          容積
          0.5 L
          0.5 L
          V
          溫度
          T1
          T2
          T1
          起始量
          2 molC
          1 molH2O
          1 molCO
          1 molH2
          4 molC
          2 molH2O
          下列說法正確的是
          A.甲容器中,反應在前15 min的平均速率v(H2)="0.1" mol·L-1·min-1
          B.丙容器的體積V<0.5 L
          C.當溫度為T1 ℃時,反應的平衡常數(shù)K=2.25
          D.乙容器中,若平衡時n(H2O)="0.4" mol,則T1< T2

          AB

          解析試題分析:A項根據(jù)圖中甲容器中CO的平衡濃度可得在前15 min的平均速率v(H2)==0.1 mol·L-1·min-1,正確;B項當丙容器的體積V=0.5 L,根據(jù)等效平衡原理CO的平衡濃度應小于3.0mol/L,只有體積縮小才能使CO的平衡濃度達到3.0mol/L,正確;C項據(jù)甲容器的平衡濃度計算平衡常數(shù)K=,錯誤;D項由于固體物質(zhì)不影響平衡,則甲、乙兩容器若在同溫能達到全等平衡,即n(H2O)=0.5mol>0.4mol,再結(jié)合正反應吸熱,說明乙容器的溫度低(T1>T2),錯誤。
          考點:本題考查化學反應速率、化學平衡原理(等效平衡、平衡常數(shù)等)。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是(    )

          A.氨水應密閉保存,放置低溫處
          B.在FeC12溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
          C.常溫下,將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL,測得其pH<5
          D.實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          某恒溫密閉容器中,可逆反應A(s)  B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol-1(Q>0)達到平衡?s小容器體積,重新達到平衡時,C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
          A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
          B.平衡時,單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
          C. 若開始時向容器中加入1molB和1molC,達到平衡時放出熱量Q kJ
          D. 保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應方向移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸,同時向a中加少量CuSO4溶液,下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系,其中正確的是

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

          A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
          B.T2下,在0~t1時間內(nèi),υ(Y)=mol/(L·min)
          C.M點的正反應速率υ大于N點的逆反應速率υ
          D.M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O2 2SO3,這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述有關說法錯誤的是

          A.使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產(chǎn)效率
          B.在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
          C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應適當提高O2的濃度
          D.達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          常溫下,0.2 mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合,再加水稀釋到100mL,其中最初產(chǎn)生CO2的速率最快的是

          A.20mL0.3 mol·L-1Na2CO3B.10mL0.4 mol·L-1Na2CO3
          C.25mL0.4 mol·L-1Na2CO3D.15mL0.5 mol·L-1Na2CO3

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列有關說法正確的是

          A.25oC與60oC時,純水的pH相等
          B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸
          C.電解法精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極
          D.反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應的△H<0

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是(  )

          A.混合物中各組分的濃度改變B.正、逆反應速率改變
          C.混合物中各組分的含量改變D.混合體系的壓強發(fā)生改變

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