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          常溫下，0.2 mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產(chǎn)生CO2的速率最快的是
          A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3
          C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：0.2 mol·L-1的鹽酸30mL分別與Na2CO3溶液混合，再加水稀釋到100mL時，就只考慮每一種Na2CO3溶液所含有的Na2CO3的物質(zhì)的量的多少，含有的Na2CO3的物質(zhì)的量的越多，溶液的濃度越大，最初產(chǎn)生CO2的速率最快：A、20mL*0.3 mol·L-1="0.006" mol Na2CO3      B、10mL*0.4 mol·L-1="0.004" mol Na2CO3，C、25mL*0.4 mol·L-1="0.01" mol Na2CO3         D、15mL*0.5 mol·L-1="0.0075" mol Na2CO3，所以C項溶液中含有的Na2CO3的物質(zhì)的量最多，最初產(chǎn)生CO2的速率最快，正確。
          考點：考查濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積可變的密閉容器中，1molN2和4molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25％，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于
          A．5％ B．10％ C．15％ D．20％ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下存在反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。

          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          容積
          		0.5 L
          		0.5 L
          		V
          溫度
          		T1 ℃
          		T2 ℃
          		T1 ℃
          起始量
          		2 molC
          1 molH2O
          		1 molCO
          1 molH2
          		4 molC
          2 molH2O
          下列說法正確的是
          A．甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)="0.1" mol·L－1·min－1
          B．丙容器的體積V<0.5 L
          C．當(dāng)溫度為T1 ℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25
          D．乙容器中，若平衡時n(H2O)="0.4" mol，則T1< T2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

          下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是
          (注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)
          、
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          己知：。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如表，下列說法中不正確的是
          A．此時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài) 
          B．容器內(nèi)壓強不變時，說明反應(yīng)達平衡狀態(tài) 
          C．平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變 
          D．平衡時，反應(yīng)混合物的總能量降低40 kJ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，對可逆反應(yīng)2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0 的敘述正確的是
          A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動 
          B．增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 
          C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應(yīng)速率會加快 
          D．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同。（已知：2NO2N2O4△H＜0）下列敘述正確的是

          A. 到達平衡時A和B中NO2氣體體積分數(shù)相同
          B. 若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時A、B中NO2的轉(zhuǎn)化率都增大
          C. 若氣球的體積不再改變，表明B中反應(yīng)已達到平衡
          D. 室溫下，若設(shè)法使A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時B中氣體的顏色較深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V（L）與時間t（min）的關(guān)系，其中正確的是（   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 （   ）
          A．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加
          B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
          C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
          D．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度
          

			
          

			
          
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