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        1. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是 (   )

          A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加
          B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol /(L·s)是指1s 時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
          C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
          D.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng):A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn),分別測(cè)得反應(yīng)速率如下:①v(A)=0.15mol/(L.s)    ②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中,反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(  )
          A.①      B.②     C.③      D.④

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸,同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液,下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系,其中正確的是

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O2 2SO3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
          B.在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
          C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
          D.達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度相等

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

          A.若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕 
          B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0 
          C.加熱0.1mol/LNa2CO3溶液,CO32的水解程度和溶液的pH均增大 
          D.對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(△H<0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          常溫下,0.2 mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合,再加水稀釋到100mL,其中最初產(chǎn)生CO2的速率最快的是

          A.20mL0.3 mol·L-1Na2CO3B.10mL0.4 mol·L-1Na2CO3
          C.25mL0.4 mol·L-1Na2CO3D.15mL0.5 mol·L-1Na2CO3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

          A.加入催化劑,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)的變大 
          B.將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收,剩余的氣體只有 
          C.98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49% 
          D.若以稀硫酸為電解液,將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,放電過(guò)程中負(fù)極附近溶液的pH不斷減小 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:
          NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),已知15℃時(shí),平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol/L,下列說(shuō)法中正確的是

          A.密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B.15℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9(mol/L)3
          C.恒溫下壓縮體積,NH3的體積分?jǐn)?shù)減小
          D.再加入一定量氨基甲酸銨,可加快反應(yīng)速率

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          一定條件下,向容積為2L的密閉容器中充入l mol CO2和3 molH2,發(fā)生如下反應(yīng):
          ,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)為0.2 mol。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A. 0~5 min,CO2的平均反應(yīng)速率為0.04 mol.(L.min)
          B.反應(yīng)
          C.在T2℃時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有
          D.若T1℃、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2

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