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          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是 （   ）
          A．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加
          B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
          C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
          D．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)得反應(yīng)速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.s)    ②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中，反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(  )
          A．①      B．②     C．③      D．④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率 
          B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3 
          C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度 
          D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕 
          B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0 
          C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 
          D．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0.2 mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產(chǎn)生CO2的速率最快的是
          A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3
          C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是
          A．加入催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的變大 
          B．將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收，剩余的氣體只有 
          C．98％的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49％ 
          D．若以稀硫酸為電解液，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，放電過(guò)程中負(fù)極附近溶液的pH不斷減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
          NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，已知15℃時(shí)，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol/L，下列說(shuō)法中正確的是
          A．密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．15℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9（mol/L）3
          C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小
          D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入l mol CO2和3 molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：
          ，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)為0.2 mol。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A． 0～5 min，CO2的平均反應(yīng)速率為0．04 mol．(L．min) 
          B．反應(yīng) 
          C．在T2℃時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有 
          D．若T1℃、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2 
          

			
          

			
          
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