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          等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V（L）與時間t（min）的關系，其中正確的是（   ）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：向a中加入少量的CuSO4溶液,部分鋅和硫酸銅反應，生成的氫氣減少，生成的銅覆蓋在鋅的表面，構(gòu)成原電池，加快反應速率，故選A。
          考點：原電池的形成和影響化學反應速率的因素
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0.2 mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產(chǎn)生CO2的速率最快的是
          A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3
          C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關說法正確的是
          A．25oC與60oC時，純水的pH相等 
          B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 
          C．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極 
          D．反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是    
          A．單位時間內(nèi)生成nmolA­2同時生成nmolAB 
          B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化 
          C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2 
          D．單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時生成nmolB2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
          NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，已知15℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol/L，下列說法中正確的是
          A．密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應達到平衡狀態(tài)
          B．15℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9（mol/L）3
          C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數(shù)減小
          D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率，其中反應速率最快的是(　　)
          A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1                   B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
          C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1                   D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將氨基甲酸銨晶體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+ CO2(g)。不能說明該分解反應達到平衡狀態(tài)的是 （   ）

          A．單位時間內(nèi)生成1 mol CO2的同時消耗2 mol NH3
          B．形成6個N—H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂 
          C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變
          D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          -定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生如下反應一段時間后達到化學平衡狀態(tài)。改變某一條件，下列說法正確的是
          A．若升高溫度，反應混合氣體密度不變時即達到新平衡狀態(tài) 
          B．若增大B的濃度，△H減小 
          C．若使用適當催化劑，A的轉(zhuǎn)化率增大 
          D．若增大壓強，平衡向右移動，則m+n>p+q 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各圖與表述不一致的是
          A．圖①表示T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線。若T℃時，若起始時X為1.20mol，Y為1.00mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為80% 
          B．圖②中曲線表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋 
          C．圖③b曲線表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3－CH3(g) △H<0，使用催化劑時，反應過程中的能量變化 
          D．圖④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液 
          

			
          

			
          
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