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          【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4 、ymol AgNO3溶液。據(jù)此得知原混合液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為（ ）
          A. (2y-4x)/a B. (y-x)/aC. (y-2x)/a  D. (2y-2x)/a
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          使Ba2+完全沉淀消耗xmolH2SO4，說明原有BaCl2含有Cl-4xmol，使Cl-完全沉淀消耗ymolAgNO3，說明原溶液含有Cl-2ymol，據(jù)此得知原混合液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為(2y-4x)/a，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
          已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH
          ②有關有機物的沸點：
          試劑
          乙醚
          乙醇
          乙酸
          乙酸乙酯
          沸點/℃
          34.7
          78.5
          118
          77.1
          請回答：
          (1)濃硫酸的作用是________；若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：__________。
          (2)球形干燥管C的作用是_______________。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)________________；反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是____________________。
          (3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq) + Cu(s)Cu2+(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。
          請回答下列問題：
          （1）電極X的材料是____________________；電解質(zhì)溶液Y是____________；
          （2）銀電極為電池的___________極，發(fā)生的電極反應為_____________________；X電極上發(fā)生的電極反應為_____________________。
          （3）外電路中的電子是從___________電極流向___________電極。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下物理量只與溫度有關的是
          A.醋酸的電離度B.醋酸鈉的水解程度
          C.水的離子積D.氨氣的溶解度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子一定能大量共存的是
          A. 在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
          B. 在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
          C. 在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
          D. 在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均為中等活潑金屬）的工藝流程如圖： 回答下列問題：
          （1）（NH4）2C2O4中C的化合價為 ．
          （2）合金廢料加入鹽酸浸取，該鹽酸不能換為硝酸，原因是 ， 殘渣M 的主要成分是一種金屬單質(zhì)，該金屬為 ．
          （3）“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液，應先加入 ， 加入氨水發(fā)生反應的離子方程式為 ．
          （4）溶液A中的金屬陽離子是 ， 加入（NH4）2C2O4溶液的目的是 ．
          （5）“操作l”的名稱是 ． 草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3 ， 實驗室中高溫焙燒使用的儀器是（填字母）． a．蒸發(fā)皿 b．表面皿 c．燒杯 d．坩堝
          （6）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系如表．“操作2”中，蒸發(fā)濃縮后需趁熱過濾，其目的是 ， 90℃時Ksp（Li2CO3）的值為 ． 
          溫度/℃
          10
          30
          60
          90
          濃度/mol/L
          0.21
          0.17
          0.14
          0.10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶質(zhì)40%的溶液與水等體積混合后質(zhì)量分數(shù)為19%，該溶質(zhì)可能為（ ）
          A. 酒精 B. 氫氧化鈉  C. 硫  D. 氯化鎂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強下，發(fā)生如下反應：
          2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過5 min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol·L－1，求：
          (1)以H2的濃度變化表示的該反應的速率。
          (2)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率。
          (3)該溫度下的K。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有________；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有________；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有________。(填反應編號)
          (1)Fe+2FeCl33FeCl2
          (2)NH4NO3N2O↑+2H2O
          (3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
          (4)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
          (5)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
          (6)HgS+O2Hg+SO2
          

			
          

			
          
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