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        1. 【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、無水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液。

          已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

          ②有關有機物的沸點:

          試劑

          乙醚

          乙醇

          乙酸

          乙酸乙酯

          沸點/℃

          34.7

          78.5

          118

          77.1

          請回答:

          (1)濃硫酸的作用是________;若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者,寫出能表示18O位置的化學方程式:__________。

          (2)球形干燥管C的作用是_______________。若反應前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)________________;反應結束后D中的現(xiàn)象是____________________。

          (3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應先加入無水氯化鈣,分離出________。

          【答案】(1)催化劑、脫水劑;CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O

          (2)防止倒吸、冷凝;CO+H2OHCO+OH溶液分層,上層無色油狀液體,下層溶液顏色變淺

          (3)乙醇

          【解析】(1)實驗室制乙酸乙酯反應中,濃硫酸起催化、吸水作用;酯反應規(guī)律“乙酸脫羥基乙醇脫氫原子”。

          (2)由于CO易水解,使Na2CO3溶液呈堿性。

          (3)由題給信息可知CaCl2能除去乙醇。

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          A.都是電解質
          B.都易溶于水
          C.都能與堿溶液反應
          D.都屬于共價化合物

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          (3)已知:。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的化學方程式___________。

          (4)一定條件下,A與氫氣反應,得到的化合物中碳的質量分數(shù)為85.7%,寫出此化合物的結構簡式__________________。

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          ②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)△H2=+90.0kJ/mol
          ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3
          △H3=kJ/mol,在反應①的體系中加入催化劑,△H1(填“增大”“減小”或“不變”).
          (2)以CO2為原料可制備甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol,向1L 的恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3mol H2(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間的變化如圖1 所示.
          ①圖1中N表示的是(填化學式);0~8min內(nèi),以氫氣表示的平均反應速率v(H2)=mol/(Lmin).
          ②在一定條件下,體系中CO2的平衡轉化率(α)與L和X的關系如圖2 所示,L和X分別表示溫度或壓強.X表示的物理量是(填“溫度”或“壓強”),L1 (填“>”或“<”) L2
          (3)向一體積為20L的恒容密閉容器中通入1molCO2發(fā)生反應2CO2(g)═2CO(g)+O2(g),在不同溫度下各物質的體積分數(shù)變化如圖3所示.1600℃時反應達到平衡,則此時反應的平衡常數(shù)K=
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