Question

化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇

陽離子	K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+
陰離子	OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4—

 
(1)若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
①B的化學(xué)式為__________________。
②A、B溶液混合后加熱呈中性，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則
①A為_______________。
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：
Ⅰ._______ _____________________。 Ⅱ.___________ ____________。
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________。
④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為_______________________________________

Answer 1

(1)①Ba(OH)₂�、贖^＋＋SO₄^2—＋NH₄⁺＋Ba^2＋＋2OH^－BaSO₄↓＋NH₃↑＋2H₂O
(2)①FeI₂　②Ⅰ.僅有I^－被氧化成I₂使溶液呈黃色
Ⅱ.I^－、Fe^2＋均被氧化使溶液呈黃色
③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理(其他合理答案亦可)
④NO₃^—＋4H^＋＋3e^－=NO↑＋2H₂O

(1)根據(jù)A、B的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象可知，A為NH₄HSO₄，B為Ba(OH)₂，二者1∶1混合反應(yīng)，加熱后溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為：H^＋＋SO₄^2—＋NH₄⁺＋Ba^2＋＋2OH^－BaSO₄↓＋NH₃↑＋2H₂O。
(2)若A的水溶液呈淺綠色，說明A為亞鐵鹽；B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色，B為鈉鹽。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，說明B為硝酸鈉；由A、B的水溶液混合亦無明顯變化知，A只能是FeI₂。