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          弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
          已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
          (1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號(hào)，下同)，原因是_____________。
          A．大于7　　　　　　      B．小于7      C．等于7       D．無法確定
          (2)某溫度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。
          A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
          B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
          C．c(Na＋)>c(K＋)
          D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
          (3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。
          A．升高溫度　　　　　　 B．降低溫度
          C．加入NH4Cl晶體   D．加入Na2A固體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　(1)B　HA－只電離不水解，顯酸性
          (2)BC　(3)BD
          　H2A在水中的一級(jí)電離進(jìn)行完全，則HA－不水解只電離，故NaHA溶液呈酸性。HA－在水中部分電離，0.1 mol·L－1的NaHA溶液中c(H＋)小于0.1 mol·L－1，加入0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性時(shí)消耗的KOH溶液體積小于NaHA溶液體積，則混合溶液中c(Na＋)>c(K＋)；由電荷守恒知，c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)；水的離子積與溫度有關(guān)；降溫、增大c(A2－)都能使平衡CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)左移。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是(   )
          A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－
          B．無色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+
          C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
          D．c(ClO－)=" 1.0" mol/L的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇
          陽離子
          		K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+
          陰離子
          		OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4—
           
          (1)若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
          ①B的化學(xué)式為__________________。
          ②A、B溶液混合后加熱呈中性，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
          (2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則
          ①A為_______________。
          ②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：
          Ⅰ._______ _____________________。 Ⅱ.___________ ____________。
          ③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________。
          ④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為_______________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在指定條件下能大量共存的是(　　)
          ①漂白粉的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
          ②滴加石蕊試液呈紅色的溶液:K+、N、Cl-、S2-
          ③常溫下能夠與金屬M(fèi)g反應(yīng)放出氣體的溶液:Fe3+、Al3+、S、K+
          ④常溫下pH=2的溶液中:N、Na+、Cl-、Cu2+
          ⑤無色溶液中:K+、CH3COO-、HC、Mn
          A．②③B．①③C．③④D．①⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子在指定條件下一定能大量共存的是（　�。�
          A．含有大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋
          B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-
          C．含有大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－
          D．使甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯(cuò)誤的是
          A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可選用MgCO3
          B．稀硫酸中加入Zn粉，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中水的電離程度逐漸增大
          C．能溶解氧化鋁的溶液中可能大量存在：HCO3－、SO42－、NO3－、Na＋
          D．等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4＋濃度前者大于后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 
          A．能使甲基橙變黃的溶液中：Na+、K+、SO42－、Al3+
          B．pH=2的溶液中：Na+、ClO－、NH4+、SO42－
          C．某透明澄清的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－
          D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH－、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時(shí)，1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，然后溫度恢復(fù)到室溫。下列有關(guān)反應(yīng)后溶液的判斷正確的是             (　　)。
          A．pH<7
          B．溶質(zhì)為NaHCO3
          C．2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)]
          D．c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子一定能大量共存的是（　　 ）
          A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
          B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
          C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
          D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案