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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

          周期
          IA
           
          0
          1

          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
           
          2
           
           
           



           
           
          3

           

           
           



          (1)元素②在周期表中的位置是                 
          (2)在①~⑨元素中,金屬性最強的元素是       ,非金屬性最強的元素是        。(均填元素符號)
          (3)元素⑦與元素⑧相比,⑧的非金屬性較強,下列表述中能證明這一事實的是     
          a.常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同  
          b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
          c.一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
          d.⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
          設計一個簡單實驗,證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強弱,請寫出反應的化學方程式__________
          (4)⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為____________________
          (5)③的氫化物的電子式為__________________
          ①④⑤三種元素形成的最簡單一種化合物含有的化學鍵類型有              
          (共13分)(1) 第二周期第ⅣA族 (1分) (2) Na    Cl (2分)
          (3)b(2分)    Cl2+Na2S="2" NaCl+S↓(2分)
          (4) NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (2分) (5) (2分)離子鍵  共價鍵(2分)

          試題分析:根據(jù)元素在周期表中的分布,可以知道①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是S,⑧是Cl,⑨Ar。
          (1)②是C元素,在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。
          (2)同周期,金屬性自左向右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強;同主族,金屬性自上向下金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。在①~⑨元素中,金屬性最強的元素是Na,非金屬性最強的元素是Cl。
          (3)比較非金屬性的強弱,可以根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性、和氫氣反應難易程度、最高價氧化物的水化物酸性的強弱、單質之間互相置換來比較。故選b。
          ⑦是S,⑧是Cl,可以通過置換反應來比較非金屬性的強弱,即Cl2+Na2S="2" NaCl+S↓。
          (4)⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3,其發(fā)應的方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。
          (5)③的氫化物是NH3,電子式為。①④⑤分別為H、O、Na,形成的化合物為NaOH,所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵。
          點評:本題考查了元素周期表的結構、元素位置、規(guī)律變化的應用,主要依托常見元素及其化合物,分析比較原子半徑大小,同周期同主族性質遞變的應用,化學鍵的形成和存在,利用鋁及其化合物的化學性質,金屬鋁的制備等知識推斷物質。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列對堿金屬銣(Rb)的敘述正確的是                     
          A.灼燒氯化銣時,火焰無特殊顏色B.硝酸銣是離子化合物,易溶于水
          C.在鈉、鉀、銣三種單質中,銣的熔點最高D.氫氧化銣是弱堿

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法中正確的是                                          (   )
          A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
          B.元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是金屬元素
          C.第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
          D.在周期表里,主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質,下列說法正確的是(  )
          A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬元素的性質,又表現(xiàn)非金屬元素的性質
          B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
          C.短周期元素形成離子后,最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構
          D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學性質完全相同

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述錯誤的是                                                (  )
          A.NaOH、Mg (OH)2、Al (OH)3堿性依次減弱
          B.Na、Mg、Al原子半徑依次減小
          C.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增強
          D.HF、HCl、HBr、HI熔沸點依次升高

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。請回答:

          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          2
           
           
           

           

           
           
          3



           
           
           


          4

           
           
           
           
           

           
          (1)這九種元素中(填元素符號)⑤是       ,其中化學性質最不活潑的是      。
          ⑤和⑥形成化合物的電子式                         
          (2)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是(填化學式)。         
          酸性最強的是            呈兩性的是            ,寫出三者之間相互反應的化學方程式                                                                 ;
                                                                       
                                                                        
          (3)①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為          (填元素符號)。
          (4) 用電子式表示⑧元素與③元素形成化合物的過程                            。
          (5) 在①和②中化學性質最活潑的是    
          (6)在⑦和⑧中化學性質最活潑的是      ,用化學實驗證明的方法和離子方程式:
          方法                                           
          離子方程式                                          

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          同周期的X、Y、Z三種元素,已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是:
          HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列各判斷中正確的是                         (     )
          A.原子半徑:X>Y>ZB.單質的非金屬性:X>Y>Z
          C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X<Y<Z D.原子序數(shù):X>Y>Z

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系,下列說法正確的是
          A.最高價氧化物對應水化物酸性: Y>W>T
          B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>W
          C.單質氧化性:W>X
          D.離子半徑: W>X>Z>T

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          從原子序數(shù)11依次增加到17,下列所述遞變關系中,錯誤的是:
          A.電子層數(shù)逐漸增多
          B.最高價氧化物的水化物的堿性減弱,酸性增強
          C.最高正化合價數(shù)值逐漸增大
          D.從硅到氯,最低負化合價從-4到-1

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