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          從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所述遞變關(guān)系中，錯(cuò)誤的是：
          A．電子層數(shù)逐漸增多
          B．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)
          C．最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大
          D．從硅到氯，最低負(fù)化合價(jià)從－4到－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：原子序數(shù)11依次增加到17屬于第三周期的元素。同周期自左向右電子層數(shù)相同，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸較弱，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸較弱，所以選項(xiàng)A不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選A。
          點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期律知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題： 
          族
          周期
          		IA
          		 
          		0
          1
          		①
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          		 
          3
          		⑤
          		 
          		⑥
          		 
          		 
          		⑦
          		⑧
          		⑨
          （1）元素②在周期表中的位置是                 
          （2）在①～⑨元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是       ，非金屬性最強(qiáng)的元素是        。（均填元素符號(hào)）
          （3）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是   　　 
          a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　
          b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
          設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________
          （4）⑤與⑥兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________
          （5）③的氫化物的電子式為_(kāi)_________________
          ①④⑤三種元素形成的最簡(jiǎn)單一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          陰離子含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，a g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(   )
          A．molB．mol 
          C．molD．mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知W與X在同一主族；Q的陰離子和A的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F；A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水；X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
          （1）W元素在周期表中的位置是                                   ；
          淡黃色固體F中含有的化學(xué)鍵是                               。
          （2）A與Y兩元素可形成化合物，用電子式表示此化合物的形成過(guò)程：
                                                                                 。
          （3）寫(xiě)出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
                                                                               。
          （4）A、B、Y、Z四種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?u>         　　　　。（用離子符號(hào)表示）
          （5）X、Y、Z三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?u>                         。（用化學(xué)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2007年10月24日，我國(guó)自行研發(fā)的第一顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號(hào)”順利升空�！版隙鹨惶�(hào)”的主要任務(wù)之一是探明月球上32He的儲(chǔ)量。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列關(guān)于32He的說(shuō)法中，不正確的是
          A．中子數(shù)為1B．質(zhì)子數(shù)為2
          C．質(zhì)量數(shù)為3 D．原子結(jié)構(gòu)示意圖是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
          (1)B是1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是____，在元素周期表中的位置是____________________。
          (2)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的_______(填序號(hào))，另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环蟔______(從A B C中選擇)。

          A.能量最低原理    B.泡利原理   C.洪特規(guī)則
          （3）依據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，H元素可以放在周期表中的        族
          (4)氯化銨的電子式        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個(gè)；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個(gè)。
          （1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A          ， E        。
          （2）A、C兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是               。
          （3）A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與C元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
          （4）與F元素處于同一主族的第四周期元素的基態(tài)原子核外電子排布式為             。
          （5）用電子式表示B和F形成化合物的過(guò)程________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知七種短周期元素a～g的有關(guān)信息如下表所示：
          元素編號(hào)
          		a
          		b
          		c
          		d
          		e
          		f
          		g
          原子半徑/nm
          		0.037
          		0.074
          		0.082
          		0.102
          		0.143
          		0.152
          		0.186
          最高化合價(jià)或最低化合價(jià)
          		＋1
          		－2
          		＋3
          		－2
          		＋3
          		＋1
          		＋1
          下列推斷不正確的是
          A．氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱：b＞d      B．金屬性的強(qiáng)弱：f＜g
          C．元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)    D．元素a與元素d形成的化合物屬于共價(jià)化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E是常見(jiàn)的幾種粒子，其中A、B為分子，C、E為陽(yáng)離子，D為陰 
          離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種粒子反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：
          （1）用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A：    ；B ：    ；C：    ；D ：          （2）寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：                               
          

			
          

			
          
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