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        1. 從原子序數(shù)11依次增加到17,下列所述遞變關(guān)系中,錯(cuò)誤的是:
          A.電子層數(shù)逐漸增多
          B.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱,酸性增強(qiáng)
          C.最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大
          D.從硅到氯,最低負(fù)化合價(jià)從-4到-1
          A

          試題分析:原子序數(shù)11依次增加到17屬于第三周期的元素。同周期自左向右電子層數(shù)相同,原子半徑逐漸減小,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸較弱,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng),堿性逐漸較弱,所以選項(xiàng)A不正確,其余選項(xiàng)都是正確的,答案選A。
          點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期律知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

          周期
          IA
           
          0
          1

          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
           
          2
           
           
           



           
           
          3

           

           
           



          (1)元素②在周期表中的位置是                 
          (2)在①~⑨元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是       ,非金屬性最強(qiáng)的元素是        。(均填元素符號(hào))
          (3)元素⑦與元素⑧相比,⑧的非金屬性較強(qiáng),下列表述中能證明這一事實(shí)的是     
          a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同  
          b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
          c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          d.⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
          設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強(qiáng)弱,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________
          (4)⑤與⑥兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________
          (5)③的氫化物的電子式為_(kāi)_________________
          ①④⑤三種元素形成的最簡(jiǎn)單一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有              

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          陰離子含中子N個(gè),X的質(zhì)量數(shù)為A,a g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(   )
          A.molB.mol
          C.molD.mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知W與X在同一主族;Q的陰離子和A的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體F;A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水;X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
          (1)W元素在周期表中的位置是                                   
          淡黃色固體F中含有的化學(xué)鍵是                               。
          (2)A與Y兩元素可形成化合物,用電子式表示此化合物的形成過(guò)程:
                                                                                 。
          (3)寫(xiě)出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
                                                                               。
          (4)A、B、Y、Z四種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?u>             。(用離子符號(hào)表示)
          (5)X、Y、Z三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?u>                         。(用化學(xué)式表示)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          2007年10月24日,我國(guó)自行研發(fā)的第一顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號(hào)”順利升空!版隙鹨惶(hào)”的主要任務(wù)之一是探明月球上32He的儲(chǔ)量。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè),月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的32He,每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列關(guān)于32He的說(shuō)法中,不正確的是
          A.中子數(shù)為1B.質(zhì)子數(shù)為2
          C.質(zhì)量數(shù)為3 D.原子結(jié)構(gòu)示意圖是

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題:
          (1)B是1~36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素,B元素的名稱是____,在元素周期表中的位置是____________________。
          (2)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的_______(填序號(hào)),另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环蟔______(從A B C中選擇)。

          A.能量最低原理    B.泡利原理   C.洪特規(guī)則
          (3)依據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0,H元素可以放在周期表中的        
          (4)氯化銨的電子式        

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:推斷題

          A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水;D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個(gè);E元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個(gè)。
          (1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào):A          , E        。
          (2)A、C兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是               。
          (3)A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與C元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是     
          (4)與F元素處于同一主族的第四周期元素的基態(tài)原子核外電子排布式為             。
          (5)用電子式表示B和F形成化合物的過(guò)程________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知七種短周期元素a~g的有關(guān)信息如下表所示:
          元素編號(hào)
          a
          b
          c
          d
          e
          f
          g
          原子半徑/nm
          0.037
          0.074
          0.082
          0.102
          0.143
          0.152
          0.186
          最高化合價(jià)或最低化合價(jià)
          +1
          -2
          +3
          -2
          +3
          +1
          +1
          下列推斷不正確的是
          A.氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱:b>d      B.金屬性的強(qiáng)弱:f<g
          C.元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)    D.元素a與元素d形成的化合物屬于共價(jià)化合物

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          A、B、C、D、E是常見(jiàn)的幾種粒子,其中A、B為分子,C、E為陽(yáng)離子,D為陰
          離子,它們都含有10個(gè)電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;A、B、E三種粒子反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答:
          (1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒:A:    ;B :    ;C:    ;D :          (2)寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式:                               

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