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          【題目】升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
          A. 化學(xué)反應(yīng)速率vB. AgCl的溶度積Ksp(AgCl)
          C. 化學(xué)平衡常數(shù)KD. 水的離子積Kw
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、沉淀溶解平衡、化學(xué)平衡、水的電離平衡的影響分析。
          A項(xiàng)：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B項(xiàng)：AgCl等大多數(shù)物質(zhì)的沉淀溶解是吸熱過(guò)程，升高溫度，其溶度積Ksp(AgCl)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C項(xiàng)：對(duì)于正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，化學(xué)平衡常數(shù)K增大。對(duì)于正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，化學(xué)平衡常數(shù)K減小。C項(xiàng)正確；
          D項(xiàng)：水的電離過(guò)程吸熱，升高溫度，水的電離平衡右移，水的離子積Kw增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
          本題選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高純六水氯化鍶晶體（SrCl26H2O）具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程為： 
          已知：Ⅰ．SrCl26H2O晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．
          Ⅱ．有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH表：
          氫氧化物
          Fe（OH）3
          Fe（OH）2
          開(kāi)始沉淀的pH
          1.5
          6.5
          沉淀完全的pH
          3.7
          9.7

          （1）操作①加快反應(yīng)速率的措施有（寫(xiě)一種）．碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 ．
          （2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+ ， 其離子方程式為 ．
          （3）在步驟②﹣③的過(guò)程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至4時(shí)，宜用的試劑為
          A.氨水
          B.氫氧化鍶粉末
          C.氫氧化鈉
          D.碳酸鈉晶體
          （4）操作③中所得濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）．
          （5）步驟④的操作是、 ．
          （6）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是
          A.50～60℃
          B.70～80℃
          C.80～100℃
          D.100℃以上．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：
          （1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、
          （2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
          （3）計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（ ）
          A.明礬具有消毒殺菌作用，可用于凈水
          B.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒
          C.碳酸氫鈉和氫氧化鋁均可用于治療胃酸過(guò)多
          D.用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO  C+NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的區(qū)分方法不正確的是
          A. 用碘酒區(qū)分淀粉溶液與蛋白質(zhì)溶液
          B. 用AgNO3溶液區(qū)分NaCl與KCl溶液
          C. 用澄清石灰水區(qū)分CO與CO2氣體
          D. 用石蕊試液區(qū)分稀H2SO4與NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在周期表中，與主族元素位置有關(guān)的是 ( )
          A. 相對(duì)原子質(zhì)量B. 核內(nèi)中子數(shù)
          C. 次外層電子數(shù)D. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是 （　 ）
          A. 離子晶體中，一定存在離子鍵B. 原子晶體中，只存在共價(jià)鍵
          C. 金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高D. 稀有氣體的原子能形成分子晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O
          試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：
          （1）SO2物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中（填寫(xiě)化學(xué)式）失去電子．
          （2）足量的銅片與 含溶質(zhì)1.8mol的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了 0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為克，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為升（假設(shè)氣體全部逸出）．
          （3）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
          A. c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
          B. c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
          C. c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)
          D. c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+c(OH－)
          

			
          

			
          
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