Question

已知氧化性：Au^3＋＞Ag^＋＞Cu^2＋＞Pb^2＋＞Cr^3＋＞Zn^2＋＞Ti^2＋�，F(xiàn)有如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述中正確的是

A．若X為Ti，則Y極的電極反應(yīng)式可能是Zn－2e－＝Zn2＋

B．若X為Cr，則Y可以選Zn或Ti

C．若Y為Cu，則X極的電極反應(yīng)式可能是Cr－3e－＝Cr3＋

D．若Y為Pb，則Xn＋(aq)中陰離子數(shù)會減少

Answer 1

C

試題分析：根據(jù)裝置圖可知，X電極是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。Y電極是正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以判斷。A、若X為Ti，由于Y電極是正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，因此A不正確；B、若X為Cr，則Y電極的金屬性要弱于Ti的金屬性，Zn或Ti的金屬性強(qiáng)于Cr的金屬性。則Y不能選Zn或Ti，可以選擇銅或Pb等，B不正確；C、若Y為Cu，由于X是負(fù)極，則X電極的金屬性要強(qiáng)于Cu，所以可以選擇Cr，因此負(fù)極電極反應(yīng)式可能是Cr－3e^－＝Cr^3＋，C正確；D、若Y為Pb，由于X電極是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此X^n＋(aq)中陰離子數(shù)會增加，D不正確，答案選C。