Question

某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗

序號	A	B	燒杯中的液體	指針是否偏轉(zhuǎn)
1	Zn	Cu	稀硫酸	有
2	Zn	Zn	稀硫酸	無
3	Cu	C	氯化鈉溶液	有
4	Mg	Al	氫氧化鈉溶液	有

 
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗1中由A極流向B極的是        （填“電流”或“電子”）；
（2）實驗4中電子由B極流向A極，表明負(fù)極是        電極（填“鎂”或“鋁”）；電極反應(yīng)式為：                                                  ；
（3）實驗3表明       （選填序號）；
①銅在潮濕空氣中不會被腐蝕    ②銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的
（4）分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是         （選填序號）。
①相對活潑的金屬一定做負(fù)極
②失去電子的電極是負(fù)極
③燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液
④浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的二種金屬（或其中一種能導(dǎo)電的非金屬）

Answer 1

（1）電子 ； （2）鋁 ；Al－3e^-+4OH^- = AlO₂^-+2H₂O ； （3）② ；    （4）①

試題分析：（1）實驗1中Zn比銅活潑，銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以鋅應(yīng)為原電池的負(fù)極，Cu為正極，電流從正極流向負(fù)極，即從B極流向A極，所以由A極流向B極的是電子。
（2）實驗4中電子由B極流向A極，表明負(fù)極是鋁。這是由于Al可與NaOH溶液反應(yīng)而Mg不反應(yīng)，所以形成原電池時Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e^-+4OH^- = AlO₂^-+2H₂O。
（3）實驗3中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明構(gòu)成了原電池。銅是金屬，碳棒是能導(dǎo)電的非金屬，這說明銅在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故答案選②。
（4）①相對活潑的金屬不一定做負(fù)極，如實驗4中電子由B極流向A極，Al為負(fù)極，故①錯誤；②負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，因此失去電子的電極是負(fù)極，故②正確；③燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液，原電池工作時溶液中通過離子的定向移動形成閉合回路，故③正確；④形成原電池的兩極應(yīng)是活潑性不同的兩種金屬或金屬與非金屬，可形成電勢差而形成電流，故④正確，答案選①。