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          中學(xué)常用淡黃色的pH試紙測定溶液的酸堿性。在25℃時,若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH< 7 ,試紙變紅色;若pH > 7,試紙變藍(lán)色。
          ⑴已知水中存在如下平衡: H2O + H2O H3O+ + OH-�，F(xiàn)要使平衡向右移動,且所得的溶液呈酸性,選擇的方法是          
          A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加熱至100℃D．向水中加入(NH4)2SO4
          ⑵現(xiàn)要用pH試紙測定100℃沸水的pH。若則試紙顯    色,溶液呈     性(填酸、堿或中)。
          ⑶純堿因水溶液顯堿性而得名。請用離子方程式表示顯堿性的原因：
                                                                               。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴ BD(2分)
          ⑵中     紅（各1分）
          ⑶ CO32- + H2OHCO3- + OH-  HCO3- + H2OH2CO3 + OH-（2分）(寫出一級水解方程式即可)
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是
          A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN
          B．t2時V正=V逆，達(dá)到平衡
          C．t3時V正＞ V逆
          D．t1時濃度c(N)=2c(M)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          恒壓（1.01×105 Pa)下，將2.0 mol SO2與a mol O2的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）;ΔH＜0
          （1）T1℃下反應(yīng)達(dá)平衡時，測得容器內(nèi)n(SO3)="1.3" mol，n(O2)="3.0" mol，則a=__________；平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為________________________。
          （2）T2℃下反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8 mol。T1與T2的關(guān)系是________（選填序號）。
          ①T1＞T2   ②T1＜T2    ③T1=T2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ⑴（7分）高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。
          ①該反應(yīng)化學(xué)方程式為                                                 。
          ②若恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)焓變?yōu)?u>         （填正值或負(fù)值）。
          ③恒溫恒壓下，若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和各物質(zhì)不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡              移動；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率          （填增大、減小、或不變）；H2的濃度
                     （填增大、減小、或不變）；
          ⑵（6分）可逆反應(yīng): X+ 3Y(g)   2Z(g) +2W(g)達(dá)到平衡，混
          合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。

          ①當(dāng)壓強不變時，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變             ，
          平衡向      方向移動，則正反應(yīng)是            熱反應(yīng)。
          ②當(dāng)溫度不變時，增大壓強，Y的體積分?jǐn)?shù)變        ，
          平衡向         方向移動，則X的狀態(tài)是                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分） 在10℃和4×105的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：
          壓強（Pa）
          		4×105
          		6×105
          		10×105
          		20×105
          D的濃度（mol/L）
          		0.085
          		0.126
          		0.200
          		0.440
          （1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向    （填“正”或“逆”）方
          向移動，
          （2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向   （填“正”或“逆”）方向移動，此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是：①                           ；②                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在容積為1L的密閉容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定條件下反應(yīng)N2＋3H2     2NH3 達(dá)到平衡，此時N2和H2的物質(zhì)的量之比恰好為 1:5。試回答下列問題：
          （1）平衡時混合氣體的壓強與起始時混合氣體的壓強相比          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
          （2）該平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)是              。
          （3）平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為                 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是反應(yīng)A2（g）+3B2（g） 2C（g）△H＜0
          的平衡移動圖，影響該反應(yīng)平衡移動的原因是  
            
          A．升高溫度B．增大反應(yīng)物濃度 
          C．增大壓強D．使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
          A．氨水應(yīng)放置低溫處密閉保存B．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
          C．光照新制氯水，黃綠色逐漸變淺D．開啟可樂瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3，下列描述能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是   （    ）            
          A．單位時間內(nèi)有a mol N2消耗，同時生成2a mol NH3
          B．氨氣的濃度不再變化
          C．容器內(nèi)氮氣、氫氣、氨氣的濃度之比為1︰3︰2
          D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v逆（H2）
          

			
          

			
          
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