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          （8分） 在10℃和4×105的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強(qiáng)改變，測(cè)得D的濃度變化如下：
          壓強(qiáng)（Pa）
          		4×105
          		6×105
          		10×105
          		20×105
          D的濃度（mol/L）
          		0.085
          		0.126
          		0.200
          		0.440
          （1）壓強(qiáng)從4×105Pa增加到6×105Pa時(shí)，平衡向    （填“正”或“逆”）方
          向移動(dòng)，
          （2）壓強(qiáng)從10×105Pa增加到20×105Pa時(shí)，平衡向   （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)，此時(shí)平衡向該方向移動(dòng)的兩個(gè)必要條件是：①                           ；②                           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分）逆   正，    第一個(gè)條件是壓強(qiáng)從10×105Pa增加到20×105P a時(shí)E從氣態(tài)變成了液態(tài)甚至固態(tài)，第二個(gè)條件是a>d。
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=       ；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將         增大壓強(qiáng)K值將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

          （2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是    （用nA 、nB、 tA 、tB表示）。
          （3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是    （填字母）。
          a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變
          c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變       d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
          （4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）。
          a. c（H2）減少                     b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          c. CH3OH 的物質(zhì)的量增加           d.重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          中學(xué)常用淡黃色的pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性。在25℃時(shí),若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH< 7 ,試紙變紅色;若pH > 7,試紙變藍(lán)色。
          ⑴已知水中存在如下平衡: H2O + H2O H3O+ + OH-�，F(xiàn)要使平衡向右移動(dòng),且所得的溶液呈酸性,選擇的方法是          
          A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加熱至100℃D．向水中加入(NH4)2SO4
          ⑵現(xiàn)要用pH試紙測(cè)定100℃沸水的pH。若則試紙顯    色,溶液呈     性(填酸、堿或中)。
          ⑶純堿因水溶液顯堿性而得名。請(qǐng)用離子方程式表示顯堿性的原因：
                                                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
          溫度
          		K1
          		K2
          973 K
          		1.47
          		2.38
          1173 K
          		2.15
          		1.67
           
          請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．
          (2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3＝             .
          (3)在相同溫度下，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．
          (4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有________(填寫字母序號(hào)，下同)．
          A．增大壓強(qiáng)     B．體積不變時(shí)充入稀有氣體     C．升高溫度
          D．使用合適的催化劑       E．在體系中投入少量P2O5固體
          (5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是________________．
          ②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是                   ．

          A.升高溫度   B.降低溫度   C.加入催化劑   D.增大壓強(qiáng)  
          E.減小壓強(qiáng)   F.充入CO2    G.分離出部分CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           已知：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）   △H= -42kJ·mol-1
          （1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得放出的熱量為28kJ，求CO的轉(zhuǎn)化率為                    ；
          （2）該溫度下，向該密閉容器中通入molCO2、molH2，欲使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與（1）相同，則還需滿足的條件是                                ；
          （3）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)時(shí)，求H2O（g）的轉(zhuǎn)化率                              ；
          （4）該溫度下，向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為                 kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          ，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
              T/℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
            回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                    。
          （2）該反應(yīng)為        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （3）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（    ）
          A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中不變
          C．D．
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：，試判斷此時(shí)的溫度為        ℃。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          3M(g) + N(g) xP(g) + 2Q(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，若反應(yīng)前后溫度不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，已知= 0.1mol·L－1·min－1，則下列說法錯(cuò)誤的是（   ）
          A．M的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·min－1 
          B．平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25%
          C．平衡時(shí)P的濃度為0.25 mol·L－1
          D．平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來的倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某密閉容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示［t0～t1階段c（B）未畫出］。圖乙為t2后改變互不相同的某一條件反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖，t3～t4階段使用了催化劑。下列說法錯(cuò)誤的是（   ）

           A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為 0．004mol·L－1·s－1
           B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，t5～t6改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度
           C．B的起始物質(zhì)的量為0．02mol
           D．該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為：3A B + 2C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)C(g)­；ΔH＜0 。開始充入2 mol A和2 mol B，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是
          A．再充入2 mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大
          B．如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大
          C．如果增大壓強(qiáng)，平衡正移，B的體積分?jǐn)?shù)減小
          D．再充入1 mol C和1 mol B，C的體積分?jǐn)?shù)將增大
          

			
          

			
          
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