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          把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          3M(g) + N(g) xP(g) + 2Q(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，若反應(yīng)前后溫度不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，已知= 0.1mol·L－1·min－1，則下列說法錯(cuò)誤的是（   ）
          A．M的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·min－1 
          B．平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25%
          C．平衡時(shí)P的濃度為0.25 mol·L－1
          D．平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來的倍
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H ＜0 
          （1）該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)     500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）；
          （2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是                     
          a．3v正（H2）＝2v逆（NH3）       b．容器中氣體的平均相對分子量不隨時(shí)間而變化
          c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
          （3）上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol
          計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(N2)為        mol/(L·min)
          （4）保持其他條件不變，若初始投入量為amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到與上述相同的平衡，則a、b、c需滿足關(guān)系式：    　　　　　　              ；
          （5）第5分鐘末，保持其它條件不變, 若繼續(xù)通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，
          則平衡               移動（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          恒壓（1.01×105 Pa)下，將2.0 mol SO2與a mol O2的混合氣體通入一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）;ΔH＜0
          （1）T1℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得容器內(nèi)n(SO3)="1.3" mol，n(O2)="3.0" mol，則a=__________；平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為________________________。
          （2）T2℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8 mol。T1與T2的關(guān)系是________（選填序號）。
          ①T1＞T2   ②T1＜T2    ③T1=T2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ⑴（7分）高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。
          ①該反應(yīng)化學(xué)方程式為                                                 。
          ②若恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)焓變?yōu)?u>         （填正值或負(fù)值）。
          ③恒溫恒壓下，若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和各物質(zhì)不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡              移動；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率          （填增大、減小、或不變）；H2的濃度
                     （填增大、減小、或不變）；
          ⑵（6分）可逆反應(yīng): X+ 3Y(g)   2Z(g) +2W(g)達(dá)到平衡，混
          合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。

          ①當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變             ，
          平衡向      方向移動，則正反應(yīng)是            熱反應(yīng)。
          ②當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變        ，
          平衡向         方向移動，則X的狀態(tài)是                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分） 在10℃和4×105的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強(qiáng)改變，測得D的濃度變化如下：
          壓強(qiáng)（Pa）
          		4×105
          		6×105
          		10×105
          		20×105
          D的濃度（mol/L）
          		0.085
          		0.126
          		0.200
          		0.440
          （1）壓強(qiáng)從4×105Pa增加到6×105Pa時(shí)，平衡向    （填“正”或“逆”）方
          向移動，
          （2）壓強(qiáng)從10×105Pa增加到20×105Pa時(shí)，平衡向   （填“正”或“逆”）方向移動，此時(shí)平衡向該方向移動的兩個(gè)必要條件是：①                           ；②                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是
          A．一定溫度下的可逆反應(yīng)，只有達(dá)到平衡時(shí)才具有平衡常數(shù)
          B．化學(xué)平衡移動時(shí)，平衡常數(shù)一定改變
          C．對于一個(gè)確定的反應(yīng)來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大
          D．化學(xué)平衡常數(shù)大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的密閉容器中， 能表示  A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g） 已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）   
          ①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③B的物質(zhì)的量濃度，④氣體的總物質(zhì)的量，⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑥v（C）與v（D）的比值
          A.  ①②③     B. ②③④⑥        C.②③⑤      D.①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是
          A．新制的氯水在光照條件下顏色変淺
          B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)率
          C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色変淺
          D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

          下列說法錯(cuò)誤的是：
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，y的轉(zhuǎn)化率為75％
          B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 (mol·L-1)-2
          C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)不變
          D．改變溫度或向平衡體系中加入X都會使平衡移動，平衡常數(shù)也會隨之改變
          

			
          

			
          
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