【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規(guī)則__________。
（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。
（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
軌道能量由低到高排列順序是__________。
【答案】 ③ ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤
【解析】試題分析：（1）在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理；當電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則；(2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子，根據(jù)能量最低原理分析其基態(tài)原子核外電子排；（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……。
解析：（1）在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理，所以違反泡利不相容原理的有③；當電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，所以違反洪特規(guī)則的有②④⑥；(2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子，為S元素；根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)原子核外電子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外層有6個電子，所以最高價是+6價，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4；（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……，多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
18
【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。
信息①:原子半徑大小:A>B>C>D
信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):
|
|
|
是地球上最常見的物質(zhì)之一,常溫為液態(tài),是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分 | 無色,無味且易燃,是21世紀的主要能源 | 弱酸,有強氧化性,可以用于消毒殺菌 |
請根據(jù)上述信息回答下列問題。
（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。
（2）B元素在周期表中的位置為 。
（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是 (填元素符號)。
（4）丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成兩種強酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
【答案】（1）氫（2）第2周期ⅣA族（3）Cl
（4）
HClO+H2O+SO2＝H2SO4+HCl
【解析】試題分析：四種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子，由信息②，甲分子為V型結(jié)構(gòu)，是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分，故甲為水，乙為正四面體結(jié)構(gòu)，無色無味而易燃，是21世紀的主要能源，乙為甲烷，丙分子有3個不同的原子，至少還有C、H、O中的兩種，且有強氧化性，可以用于消毒殺菌，丙應(yīng)是HClO，再根據(jù)信息①原子半徑大�。�A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素，據(jù)此答題．
解：四種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子，由信息②，甲分子為V型結(jié)構(gòu)，是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分，故甲為水，乙為正四面體結(jié)構(gòu)，無色無味而易燃，是21世紀的主要能源，乙為甲烷，丙分子有3個不同的原子，至少還有C、H、O中的兩種，且有強氧化性，可以用于消毒殺菌，丙應(yīng)是HClO，再根據(jù)信息①原子半徑大�。�A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，甲、乙、丙中含有共同元素是氫元素，
故答案為：氫；
（2）B為碳元素，在周期表中第二周期第IVA族，
故答案為：第二周期第IVA族；
（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是氯元素，
故答案為：Cl；
（4）丙為次氯酸，它的電子式為
，次氯酸與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強酸，反應(yīng)方程式為HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl，
故答案為：；HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對SO3的說法正確的是（ ）
A. 結(jié)構(gòu)與NH3相似 B. 結(jié)構(gòu)與SO2相似
C. 結(jié)構(gòu)與BF3相似 D. 結(jié)構(gòu)與P4相似
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將鎂鋁鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中，金屬恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被還原為一氧化氮，其體積為6.72 L(標準狀況)，當加入300 mL某濃度氫氧化鈉溶液時，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質(zhì)量為27.2 g。下列有關(guān)推斷正確的是( )
A. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.9 mol
B. 參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9 g
C. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1
D. 氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。其中J為0族元素。
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
請回答下列問題(除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示)：
（1）R原子的電子排布圖為__________。
（2）在化合物YZ2中Y的化合價為__________；Y2－與Na＋的半徑大小為__________。
（3）在X、Y、Z三種元素中，電負性由大到小的順序是__________；X與Y的第一電離能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________。
【答案】 
＋2 O2－＞Na＋ F＞O＞N ＞ N原子的p軌道為半充滿，能量低較穩(wěn)定，難失電子
【解析】試題分析：X、Y、Z、R、W、J是前五周期的元素，其中J為0族元素，所以X、Y、Z、R、W、J分別是N、O、F、S、Br、Xe；
解析：（1）R是S元素，原子的電子排布圖為
。
（2）化合物YZ2是OF2，F(xiàn)元素的化合價是-1，所以O(shè)元素的化合價為+2；O2－與Na＋都有2個電子層，鈉的質(zhì)子數(shù)大于氧，所以半徑大小為O2－＞Na＋ 。
（3）同周期元素從左到右電負性增大，所以在N、O、F三種元素中，電負性由大到小的順序是F＞O＞N；N原子2p能級半充滿，能量低較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰的氧元素，N與O的第一電離能：N＞O。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
22
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問題：
（1）I的最高化合價為__________，K的元素名稱為__________。
（2）寫出基態(tài)時Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布式________________。
（3）下列對比正確的是__________。
a．原子半徑H＞G＞B＞A
b．第一電離能E＞D＞C＞B
c．電負性A＞H＞G＞Q
d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G
（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘述不正確的是__________。
a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素
b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素
c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素
d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲同學(xué)通過查詢資料知道，一定濃度的硝酸與鎂反應(yīng)時，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮氣三種氣體。該同學(xué)用下列儀器組裝裝置來直接驗證有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化鎂 (假設(shè)實驗中每步轉(zhuǎn)化均是完全的) 。查閱文獻得知：
①二氧化氮沸點為21.1 ℃、熔點為－11 ℃，一氧化氮沸點為－151 ℃、熔點為－164 ℃；
②鎂也能與二氧化碳反應(yīng)；
③氮化鎂遇水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。
（1）實驗中先打開開關(guān)K，通過導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入二氧化碳氣體以排出裝置內(nèi)的空氣，停止通入二氧化碳的標志是________________________________。
（2）為實現(xiàn)上述實驗?zāi)康�，所選用的儀器的正確連接方式是A→____________→E，確定還原產(chǎn)物中有二氧化氮的現(xiàn)象是______________________________________，實驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。
（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
（4）甲同學(xué)在A中開始反應(yīng)時，馬上點燃B處的酒精燈，實驗結(jié)束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是______________________________________。
（5）設(shè)計一種實驗方案，驗證鎂與硝酸反應(yīng)時確實有氮氣生成：__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述正確的是（ ）
A.“物質(zhì)的量”是國際單位制中的個基本單位
B.1mol任何物質(zhì)均約含有6.02×1023個分子
C.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量
D.0.012kg12C中所含的堿原子數(shù)為NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性。回答下列問題。
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。
(2)裝置B中最適宜的試劑是______．
(3)裝置D中黑色固體為_______(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。
(4)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是： __________________________。
(5)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作名稱是_____________。
(6)根據(jù)實驗中的______現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置_______與_____之間連接下圖中的________裝置(填序號)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】小王要制備純凈的二氧化碳氣體，可供選用的儀器如圖所示。可供選用的藥品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④濃硫酸⑤鹽酸溶液⑥燒堿溶液⑦蒸餾水。下列裝置連接順序及組合最恰當?shù)氖?/span>( )
A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、D B. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D
C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、D D. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D
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