【題目】下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述正確的是（ ）
A.“物質(zhì)的量”是國際單位制中的個基本單位
B.1mol任何物質(zhì)均約含有6.02×1023個分子
C.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量
D.0.012kg12C中所含的堿原子數(shù)為NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國核電技術(shù)居于世界前列。從鈾礦石中提取核燃料的過程中，UO3可用酸性浸出劑或堿性浸出劑轉(zhuǎn)化成鈾氧基離子UO22+的化合物。
（1）寫出硫酸酸浸時的化學(xué)方程式__________________________，為了提高浸出率，可采取的措施是__________________（寫兩條）。
（2）MnO2的作用是在酸性條件下將Fe3+氧化UO2形成的Fe2+迅速氧化成Fe3+，使Fe3+繼續(xù)氧化UO2。寫出這兩步的離子方程式__________________，__________________。當(dāng)溶液中Fe3+的濃度達到1~2g/L時就能有效地溶解UO2，此時Fe3+的物質(zhì)的量濃度范圍相當(dāng)于______________。
（3）UO3用碳酸鈉溶液堿法浸取時生成[UO2(CO3)3]4-離子，寫出該浸出化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。
（4）已知：HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10－10，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含Mn2+為0.0020 mol·L-1的廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS-濃度為1.0×10-4 mol·L―1時，Mn2+開始沉淀，則a=__________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10-15]
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【題目】諾卜醇可用于調(diào)制木香型化妝品及皂用香精。一種制備方法如圖所示,下列說法正確的是
A. 可用溴的CCl4溶液區(qū)別β-蒎烯與諾卜醇
B. β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7種
C. β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個由5個碳原子構(gòu)成的四面體
D. 可用乙酸檢驗β-蒎烯是否含有諾卜醇
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【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規(guī)則__________。
（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。
（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
軌道能量由低到高排列順序是__________。
【答案】 ③ ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤
【解析】試題分析：（1）在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理；當(dāng)電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則；(2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子，根據(jù)能量最低原理分析其基態(tài)原子核外電子排；（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……。
解析：（1）在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理，所以違反泡利不相容原理的有③；當(dāng)電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，所以違反洪特規(guī)則的有②④⑥；(2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子，為S元素；根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)原子核外電子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外層有6個電子，所以最高價是+6價，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4；（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……，多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。
信息①:原子半徑大小:A>B>C>D
信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):
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是地球上最常見的物質(zhì)之一,常溫為液態(tài),是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分 | 無色,無味且易燃,是21世紀的主要能源 | 弱酸,有強氧化性,可以用于消毒殺菌 |
請根據(jù)上述信息回答下列問題。
（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。
（2）B元素在周期表中的位置為 。
（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是 (填元素符號)。
（4）丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成兩種強酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
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【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計了下列實驗。
【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）
已知：3NaClO
2NaCl+NaClO3
（1）配制30 %NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。
A.容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D.玻璃棒
（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________
【制取水合肼】實驗裝置如上圖圖乙所示
（3）反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快， 部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。
【測定肼的含量】
（4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定時，可以選用的指示劑為____________；
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分數(shù)為____。
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【題目】下列行為中符合安全要求的是
A.進入煤礦井時，用火把照明B.用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
C.節(jié)日期間，在開闊地燃放煙花爆竹D.在實驗時，將水倒入濃硫酸中進行稀釋
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【題目】如下圖所示的甲、乙、丙三種晶體：
試寫出：
(1)甲晶體的化學(xué)式(X為陽離子)為________。
(2)乙晶體中A、B、C三種粒子的個數(shù)比是________。
(3)丙晶體中每個D周圍結(jié)合E的個數(shù)是________個。
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【題目】(1)計算下列分子或離子中帶點“·”原子的價電子對數(shù)。
①CCl4________；②BeCl2________；③BCl3________；④PCl3________。
(2)計算下列微粒中帶點“·”原子的孤電子對數(shù)。
①H2S ________；②PCl5________；③BF3________；④NH3________。
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【題目】25℃時,向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。
己知:lgX=lg
或lg
，下列敘述正確的是
A. 曲線m表示pH與
的變化關(guān)系
B. 當(dāng)溶液呈中性時，c(Na+)= 
+2
C. Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4
D. 25℃時，CO32-+H2O
+OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－7.6
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