Question

【題目】800℃時，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2，n(NO)隨時間的變化如下表所示。

時間∕s	0	1	2	3	4	5
n(NO)∕mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）從0～3s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率υ(NO)＝_____________。

（2）圖中表示NO濃度變化的曲線是_______(填字母代號)。

（3）達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________。

（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

A．混合氣體的顏色保持不變

B．混合氣體的密度保持不變

C．υ逆 (NO2)＝2υ正 (O2)

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（5）若升溫到850℃，達(dá)平衡后n(NO)＝n(NO2)，則反應(yīng)向________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”)移動。

（6）若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達(dá)平衡時測得放出的熱量為akJ，此時NO轉(zhuǎn)化率為80%，則2molNO氣體完全反應(yīng)放出的熱量為____________。

Answer 1

【答案】（1）2.17×103mol·L1·s1；（2）c；（3）65%；（4）ACD；（5）逆反應(yīng)方向；（6）12.5akJ；

【解析】

試題（1）根據(jù)題意可知，在3s時，反應(yīng)用去的NO為0.02mol-0.007mol=0.013mol，所以NO的反應(yīng)速率v==2.17×103mol·L1·s1，故答案為：2.17×103mol·L1·s1；

（2）根據(jù)2NO(g)+O2(g)2NO2，右圖中表示NO濃度變化的曲線是c，故答案為：c；

（3）達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為×100%=65%，故答案為：65%；

（4）A．混合氣體的顏色保持不變，表示，二氧化氮的濃度不變，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；B．容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；C．υ逆(NO2)＝2υ正(O2) 表示正逆反應(yīng)速率相等，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；D．該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，正確，故選ACD；

（5）在800℃時，得到平衡時，n(NO)=0.007mol，根據(jù)方程式n(NO2)=0.013mol，若升溫到850℃，達(dá)平衡后n(NO)＝n(NO2)，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：逆反應(yīng)方向；

（6）轉(zhuǎn)化的NO的物質(zhì)的量為0.2mol×80%=0.16mol，放出的熱量為akJ，所以0.2molNO反應(yīng)放出的熱量為×akJ=12.5aKJ，故答案為：12.5akJ。