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          【題目】工業(yè)上運(yùn)用電化學(xué)方法降解含NO3-廢水的原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是
          A. 相同條件下，Pt電極上產(chǎn)生O2和Pt-A電極上產(chǎn)生N2的體積比為5:2
          B. 通電時(shí)電子的流向：b電極→導(dǎo)線→Pt-Ag電極→溶液→Pt電極→導(dǎo)線→a極
          C. Pt-Ag電極上的電極反應(yīng)式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
          D. 通電時(shí)，Pt電極附近溶液的pH減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】該電池中，右側(cè)NO3-得電子與H+反應(yīng)生成N2和H2O，電極反應(yīng)式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故b為直流電源的負(fù)極；a為直流電源的正極，左側(cè)H2O失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式：2H2O-4e-= O2+4H+，據(jù)此回答。
          A.由電極反應(yīng)式陽(yáng)極：2H2O-4e-= O2+4H+陰極：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O可知，當(dāng)通過1mole-電子時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生0.25molO2，陰極產(chǎn)生0.1molO2,因此產(chǎn)生O2和產(chǎn)生N2的體積比為5:2,A正確；B.通電時(shí)，電子不能在溶液中移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C. Pt-Ag電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，C正確；D. 通電時(shí)，Pt電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-= O2+4H+，因此Pt電極附近溶液的pH減小，D正確；答案選B.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時(shí)，向1體積pH=2的鹽酸中加入10體積pH= 11 的氫氧化鈉溶液，若所得溶液中pH是（ ）
          A.約為2.3B.7C.約為10D.6.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A. 用圖甲所示裝置收集 NO B. 用圖乙所示裝置制備 NH3
          C. 用圖丙所示裝置制備 Fe(OH)2 D. 用圖丁所示裝置稀釋濃 H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50％，下列說法正確的是
          起始濃度
          甲
          乙
          丙
          c(NO2)/(mol·L-1)
          0.10
          0.20
          0.20
          c(SO2)/(mol·L-1)
          0.10
          0.10
          0.20
          A. 容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1
          B. 容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，達(dá)到平時(shí)c(NO)與原平衡相同
          C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中SO3的體積分?jǐn)?shù)是容器甲中SO3的體積分?jǐn)?shù)的2倍
          D. 達(dá)到平衡時(shí)，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率和容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是
          A.CuCl2B.FeCl2C.Na2O2D.SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2.3 g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5 g固體，由此可判斷出產(chǎn)物是
          A. Na2O B. Na2O2
          C. Na2O和Na2O2的混合物 D. 無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
          A.CuB.K2SO4C.MgCl2溶液D.NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】800℃時(shí)，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示。
          時(shí)間∕s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)∕mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          （1）從0～3s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率υ(NO)＝_____________。
          （2）圖中表示NO濃度變化的曲線是_______(填字母代號(hào))。
          （3）達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。
          （4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。
          A．混合氣體的顏色保持不變 
          B．混合氣體的密度保持不變
          C．υ逆 (NO2)＝2υ正 (O2) 
          D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          （5）若升溫到850℃，達(dá)平衡后n(NO)＝n(NO2)，則反應(yīng)向________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。
          （6）若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得放出的熱量為akJ，此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%，則2molNO氣體完全反應(yīng)放出的熱量為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，下列各敘述正確的是
          A.溶液pH由大變小B.負(fù)極附近Zn2+濃度逐漸增大
          C.H+向負(fù)極移動(dòng)D.溶液中H2SO4的濃度不變
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案