【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：
A._______；B.______；C.______；
D._______；E.______；F._______。
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫出離子方程式)
E
B：______
CF：______
【答案】Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO3 2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH-+O2↑ CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
【解析】
A與氧氣反應(yīng)生成淡黃色粉末E為Na2O2，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成B且也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與CO2得到C，C與CO2、H2O反應(yīng)得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應(yīng)得到固體D，且也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到D，可推知D為NaCl，據(jù)此解答。
根據(jù)上述分析可知：A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F為NaHCO3。
(1)由上述分析可知，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的化學(xué)式分別是A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F為NaHCO3。
(2) Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，所以E→B的反應(yīng)是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，該反應(yīng)離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以C→F反應(yīng)離子方程式為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.海帶灰浸泡濾液中加入稀硫酸后再加入雙氧水:2I-+ H2O2+4H+ = I2+2H2O
C.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋4Cl－
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D.1L4mol·L-1 NaOH溶液中通入67.2LCO2（標準狀況下），反應(yīng)的離子方程式為：4OH- +3CO2 = 2HCO3-+CO32-+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】最近科學(xué)家研發(fā)了可充電“全氫電池”,其工作原理如圖所示，
(1)吸附層a中發(fā)生反應(yīng)的方程式是____________________________
(2)電池的總反應(yīng)方程式是____________________________
(3)請在圖中標出
的移動方向 _______________________。
(4)下列說法正確的是_____________________________(選序號)。
a.
可循環(huán)利用,基本不需要補充
b.
的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)
c“全氫電池”工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
d.該電池充電時,吸附層b接電源正極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由下列元素形成的單質(zhì)，不能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系的是：
單質(zhì)
氧化物
酸（或堿）
鹽
A. CB. SC. NaD. Al
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【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確
①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6
②Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe；1∶2
③SiO2＋3CSiC（硅為+4價）＋2CO↑；1∶2
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④
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【題目】（1）4.8gO3和0.2molCH4，在同溫同壓下的體積之比是__；相同質(zhì)量的O2和SO2，所含分子的數(shù)目之比為__，所含O原子的物質(zhì)的量之比為__，密度之比為__。
（2）標準狀況下11.2 L N2所含分子數(shù)是___個。
（3）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是__g。
（4）483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是__，SO42-的物質(zhì)的量是__，所含H2O分子的數(shù)目是___個。
（5）現(xiàn)有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，其中所含Na+的質(zhì)量是___g。
（6）下列物質(zhì)能導(dǎo)電是__，屬于電解質(zhì)是__，屬于非電解質(zhì)的是__。（填序號，多選或錯選扣分）①水銀 ②燒堿 ③硫酸鋇 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥蔗糖
（7）實驗室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液，需要十水碳酸鈉晶體質(zhì)量_______g。
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【題目】下列離子方程式中，正確的是 ( )
A. 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋
D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B屬于鹽，C屬于堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：
陽離子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
陰離子 | OH－ CO32－ SO42－ |
請根據(jù)下列敘述回答問題：
（1）C的化學(xué)式為___。
（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則X的化學(xué)式為___，該反應(yīng)的離子方程式為___。
（3）A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①B的化學(xué)式為___，鑒別溶液中B的陰離子的試劑為___。
②D溶于稀硝酸的離子方程式為___。
③D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標準狀況下體積為VL，則E在混合物中的質(zhì)量分數(shù)的表達式為___。
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【題目】已知氫硫酸是一種二元弱酸，請回答以下問題：
(1)已知 0.1mol/L NaHS 溶液顯堿性，則c(S2—)___c(H2S)(填“>”“<”或“=”)。
(2)常溫下，向 0.2mol/L的 H2S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中性，此時溶液中以下所示關(guān)系不正確的是___(填字母)。
A. c（H+）·c（OH-）=1×10-14
B. c(Na+)=c(HS—)+2c(S2—)
C. c(Na+)> c(HS—)+c(S2—)+ c（H2S）
D. c（H2S）> c(S2—)
(3)已知常溫下，CaS 飽和溶液中存在平衡CaS(s) 
Ca2+(aq)+S2-(aq) △H>0。
①溫度升高時，KSP(CaS ) =___ (填“增大”“減少”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸時，c(Ca2+ )___，原因是___（用文字和離子方程式說明）。
③若向CaS 飽和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液中，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式：___。
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