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          【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：
          (1)寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：
          A._______；B.______；C.______；
          D._______；E.______；F._______。
          (2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫(xiě)出離子方程式)
          EB：______
          CF：______
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO3 2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH-+O2↑ CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 
          【解析】
          A與氧氣反應(yīng)生成淡黃色粉末E為Na2O2，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成B且也能由過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與CO2得到C，C與CO2、H2O反應(yīng)得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應(yīng)得到固體D，且也能由過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)化得到D，可推知D為NaCl，據(jù)此解答。
          根據(jù)上述分析可知：A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F為NaHCO3。
          (1)由上述分析可知，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的化學(xué)式分別是A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F為NaHCO3。
          (2) Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，所以E→B的反應(yīng)是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，該反應(yīng)離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
          碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以C→F反應(yīng)離子方程式為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是
          A.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2O
          B.海帶灰浸泡濾液中加入稀硫酸后再加入雙氧水:2I-+ H2O2+4H+ = I2+2H2O
          C.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
          D.1L4mol·L-1 NaOH溶液中通入67.2LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)的離子方程式為：4OH- +3CO2 = 2HCO3-+CO32-+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最近科學(xué)家研發(fā)了可充電“全氫電池”,其工作原理如圖所示，
          (1)吸附層a中發(fā)生反應(yīng)的方程式是____________________________
          (2)電池的總反應(yīng)方程式是____________________________
          (3)請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出的移動(dòng)方向 _______________________。
          (4)下列說(shuō)法正確的是_____________________________(選序號(hào))。
          a.可循環(huán)利用,基本不需要補(bǔ)充
          b.的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)
          c“全氫電池”工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          d.該電池充電時(shí),吸附層b接電源正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由下列元素形成的單質(zhì)，不能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系的是：
          單質(zhì)氧化物酸（或堿）鹽
          A. CB. SC. NaD. Al
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確
          ①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6
          ②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2
          ③SiO2＋3CSiC（硅為+4價(jià)）＋2CO↑；1∶2
          ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1
          A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）4.8gO3和0.2molCH4，在同溫同壓下的體積之比是__；相同質(zhì)量的O2和SO2，所含分子的數(shù)目之比為__，所含O原子的物質(zhì)的量之比為__，密度之比為__。
          （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L N2所含分子數(shù)是___個(gè)。
          （3）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是__g。
          （4）483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是__，SO42-的物質(zhì)的量是__，所含H2O分子的數(shù)目是___個(gè)。
          （5）現(xiàn)有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，其中所含Na+的質(zhì)量是___g。
          （6）下列物質(zhì)能導(dǎo)電是__，屬于電解質(zhì)是__，屬于非電解質(zhì)的是__。（填序號(hào)，多選或錯(cuò)選扣分）①水銀 ②燒堿 ③硫酸鋇 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥蔗糖
          （7）實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液，需要十水碳酸鈉晶體質(zhì)量_______g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中，正確的是 (　　)
          A. 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
          B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
          C. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋
          D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B屬于鹽，C屬于堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：
          陽(yáng)離子
          Na＋ H＋ Ba2＋
          陰離子
          OH－ CO32－ SO42－
          請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問(wèn)題：
          （1）C的化學(xué)式為___。
          （2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則X的化學(xué)式為___，該反應(yīng)的離子方程式為___。
          （3）A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
          ①B的化學(xué)式為___，鑒別溶液中B的陰離子的試劑為___。
          ②D溶于稀硝酸的離子方程式為___。
          ③D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL，則E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知?dú)淞蛩崾且环N二元弱酸，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          (1)已知 0.1mol/L NaHS 溶液顯堿性，則c(S2—)___c(H2S)(填“>”“<”或“=”)。
          (2)常溫下，向 0.2mol/L的 H2S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中性，此時(shí)溶液中以下所示關(guān)系不正確的是___(填字母)。
          A. c（H+）·c（OH-）=1×10-14
          B. c(Na+)=c(HS—)+2c(S2—)
          C. c(Na+)> c(HS—)+c(S2—)+ c（H2S）
          D. c（H2S）> c(S2—)
          (3)已知常溫下，CaS 飽和溶液中存在平衡CaS(s)  Ca2+(aq)+S2-(aq) △H>0。
          ①溫度升高時(shí)，KSP(CaS ) =___ (填“增大”“減少”或“不變”，下同)。
          ②滴加少量濃鹽酸時(shí)，c(Ca2+ )___，原因是___（用文字和離子方程式說(shuō)明）。
          ③若向CaS 飽和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液中，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：___。
          

			
          

			
          
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