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        1. 【題目】14.8gO30.2molCH4,在同溫同壓下的體積之比是__;相同質(zhì)量的O2SO2,所含分子的數(shù)目之比為__,所含O原子的物質(zhì)的量之比為__,密度之比為__。

          2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L N2所含分子數(shù)是___個(gè)。

          3)若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol,則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是__g

          4483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是__,SO42-的物質(zhì)的量是__,所含H2O分子的數(shù)目是___個(gè)。

          5)現(xiàn)有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液,其中所含Na+的質(zhì)量是___g。

          6)下列物質(zhì)能導(dǎo)電是__,屬于電解質(zhì)是__,屬于非電解質(zhì)的是__。(填序號(hào),多選或錯(cuò)選扣分)水銀燒堿硫酸鋇氯化鈉晶體鹽酸蔗糖

          7)實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液,需要十水碳酸鈉晶體質(zhì)量_______g。

          【答案】1:2 2:1 2:1 1:2 0.5NA 3mol 1.5mol 15 NA 2.3g ①⑤ ②③④ 11.44g

          【解析】

          1)同溫同壓下的氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,4.8gO3的物質(zhì)的量為n===0.1mol,則0.1mol O30.2molCH4的體積之比等于物質(zhì)的量之比為1:2,根據(jù)n=可知,設(shè)O2SO2的質(zhì)量都為1g,它們的物質(zhì)的量之比==64g/mol:32g/mol= 2:1;根據(jù)N=nNA可知,O2SO2所含分子數(shù)目之比=2:1;一個(gè)O2SO2分子均由兩個(gè)O原子構(gòu)成,O2SO2物質(zhì)的量之比=2:1;所含O原子的物質(zhì)的量之比為2:1;同溫同壓下,氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比= 32 g/mol:64 g/mol =1:2,

          故答案為1:2;2:1;2:11:2;

          2)根據(jù)n=,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L N2所含分子的物質(zhì)的量==0.5mol,1mol任何物質(zhì)具有的微粒數(shù)是NA,0.5mol N2所含分子的數(shù)目為0.5NA

          故答案為:0.5NA;

          3)根據(jù)摩爾質(zhì)量知,1mol該原子的質(zhì)量是Mg,1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè),即NA個(gè)原子的質(zhì)量是Mg,則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約為g,

          故答案為:;

          4483g Na2SO4·10H2O的物質(zhì)的量==1.5mol,Na+的物質(zhì)的量為Na2SO4·10H2O2倍為1.5mol×2=3mol,硫酸根離子物質(zhì)的量等于Na2SO410H2O的物質(zhì)的量,為1.5mol;H2O分子的物質(zhì)的量為Na2SO410H2O10倍為1.5mol×10=15mol,故所含水分子數(shù)目為15NA

          答案為:3mol;1.5mol;15 NA;

          5100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液中,根據(jù)公式n=cV,NaCl的物質(zhì)的量=1 mol/L×0.1L=0.1mol,Na+的物質(zhì)的量也是0.1mol,則所含Na+的質(zhì)量=0.1mol×23g/mol=2.3 g

          故答案為:2.3g;

          6)①水銀為金屬單質(zhì)汞,含有自由移動(dòng)的電子,可導(dǎo)電,但不是化合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);②燒堿是氫氧化鈉,沒(méi)有自由移動(dòng)的離子,不能導(dǎo)電,其水溶液可電離出離子能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);③硫酸鋇沒(méi)有自由移動(dòng)的離子,不能導(dǎo)電,其熔融狀態(tài)下可電離出離子能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);④氯化鈉晶體沒(méi)有自由移動(dòng)的離子,不能導(dǎo)電,其水溶液可電離出離子能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);⑤鹽酸是溶液,含有自由移動(dòng)的離子可導(dǎo)電,但不是化合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);⑥蔗糖沒(méi)有自由移動(dòng)的離子,不能導(dǎo)電,其水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離出離子,不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);

          則物質(zhì)能導(dǎo)電是①⑤,屬于電解質(zhì)是②③④,屬于非電解質(zhì)的是⑥,

          故答案為:①⑤;②③④;⑥;

          7)實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液,用500 mL容量瓶,Na2CO3的物質(zhì)的量=cV=0.08mol/L×0.5L=0.04mol,Na2CO3·10H2O的摩爾質(zhì)量為286g/mol,需要Na2CO3·10H2O的質(zhì)量=nM=0.04 mol ×286g/mol=11.44g

          故答案為:11.44。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知SiO2SO2CO2都是酸性氧化物,化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性;MgNa的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。

          Ⅰ.用上圖所示裝置進(jìn)行MgSO2的實(shí)驗(yàn),其中A是制備SO2的發(fā)生裝置。用80%H2SO4溶液與Na2SO3固體制取SO2 。

          1 寫(xiě)出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。裝置CNaOH溶液的作用是___。

          2)你認(rèn)為該裝置不足之處是什么?__________________________只要答出兩點(diǎn)即可)。

          Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制Si”的研究,它們以課本為基礎(chǔ),查閱資料得到以下可供參考的信息:①工業(yè)上在高溫時(shí)用C還原SiO2可制得Si 、Mg在點(diǎn)燃的條件下即可與SiO2反應(yīng) ③金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4SiSiO2均不與稀H2SO4反應(yīng) SiH4在空氣中自燃他們?cè)谘芯繄?bào)告中記載著“……選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng);再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物;然后過(guò)濾、洗滌、干燥;最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí),發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花,其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”。

          3 該小組“實(shí)驗(yàn)室制Si”的化學(xué)方程式是______________________________________。

          4)你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí),發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是____________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】探究金屬鈉與水或鹽酸的反應(yīng)記錄如下。

          實(shí)驗(yàn)序號(hào)

          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          I

          0.23g鈉與20mL蒸餾水

          鈉浮在水面上,熔成小球四處游動(dòng),發(fā)出嘶嘶響聲,20s后鈉塊消失

          II

          0.23g納與20ml鹽酸

          鈉浮在水面上,熔成小球四處游動(dòng),發(fā)出嘶嘶響聲,13s后鈉塊消失

          (1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷:金屬鈉與水成鹽酸的反應(yīng),反應(yīng)的共同特征是__________(寫(xiě)出兩點(diǎn))。

          (2)研究實(shí)驗(yàn)I

          ①實(shí)驗(yàn)前水中______________

          ②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得溶液顯堿性,原因可能是____________(填序號(hào))。

          a.生成的氫氧化鈉屬于堿

          b.氫氧化鈉在水中能電離出

          c.氫氧化鈉抑制了水的電離,導(dǎo)致由水電離產(chǎn)生的

          d.鈉與反應(yīng),促進(jìn)水的電離,導(dǎo)致

          (3)研究實(shí)驗(yàn)II

          ①實(shí)驗(yàn)前溶液pH=_____________

          ②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L HCl溶于水配成100mL溶液,現(xiàn)用此鹽酸與19.5g 鋅粒反應(yīng)制取氫氣。試計(jì)算:(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

          1)此鹽酸的物質(zhì)的量濃度________________

          2)若要使鋅完全反應(yīng),則所需鹽酸的最小體積______________

          3)當(dāng)鋅粒完全反應(yīng)時(shí),制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積___________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系,E是淡黃色粉末,判斷:

          (1)寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式:

          A._______;B.______;C.______

          D._______;E.______F._______。

          (2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫(xiě)出離子方程式)

          EB______

          CF______

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(

          A.1L0.1mol/LFeCl3溶液制成膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.1NA

          B.常溫常壓下,23gNO2N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子

          C.1L0.1mol/L Na2SO4溶液中含有0.4NA個(gè)氧原子

          D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含的分子數(shù)為NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】AB、C、D、E五種烴分子中均含有8個(gè)氫原子,其中A、B常溫下呈氣態(tài),C、D、E呈液態(tài)。請(qǐng)回答

          (1)A是符合上述條件中相對(duì)分子質(zhì)量最小的,則A的分子式為________;B屬于鏈狀單烯烴,且與HBr加成的產(chǎn)物只有一種,試寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

          (2)C屬于芳香烴,可用來(lái)制烈性炸藥,試寫(xiě)出C制取烈性炸藥的方程式_______________________________。

          3)已知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為存在于煤焦油中,所有原子均處于同一平面內(nèi),則1mol E 最多能和___ molH2加成,寫(xiě)出E的所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)膠體的說(shuō)法中正確的是(

          A.夏日的傍晚常?吹饺f(wàn)丈霞光穿云而過(guò),美不勝收,這與膠體性質(zhì)有關(guān)

          B.濁液、膠體和溶液的最根本的區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

          C.采用過(guò)濾法,可將膠體中的雜質(zhì)除去

          D.向三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液可制得膠體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】2001年報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄.如圖示意的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元:鎂原子間形成正六棱柱,且棱柱的上下底面各有一個(gè)鎂原子,6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi),則該化合物的化學(xué)式可表示為( 。

          A. MgBB. MgB2C. Mg2BD. Mg3B2

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