Question

反應aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

回答問題：
(1)B的平衡轉化率α_Ⅰ(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是       ，其值是       ；
(2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是         ，采取的措施是                 ；
(3)比較第Ⅱ階段反應溫度(T₂)和第Ⅲ階段反應溫度(T₃)的高低：T₂       T₃(填“>”、“<”、“＝”)，判斷的理由是                                                       。

Answer 1

(1)α_Ⅲ(B) 0.19(或19%)
(2)向正反應方向 從反應體系中移出產(chǎn)物C
(3)> 此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動

(1)由題圖知，A、B、C三種氣體達到平衡時濃度的變化值分別為1.00 mol·L^－1、3.00 mol·L^－1、2.00 mol·L^－1，在一定時間內(nèi)，三種氣體濃度的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則a∶b∶c＝1∶3∶2。
α_Ⅰ(B)＝×100%＝50%，
α_Ⅱ(B)＝×100%＝38%，
α_Ⅲ(B)＝×100%＝19%，
即最小的是αⅢ(B)。
(2)由圖可知，達到第一次平衡后，C的濃度瞬間減小，而A和B的濃度瞬間不變，說明從反應體系中移出了C，從而減小了C的濃度，使平衡向正反應方向移動。(3)由題意知該反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，則說明第Ⅱ階段的溫度高于第Ⅲ階段，即T₂>T₃。