日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          已知可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,反應達到平衡狀態(tài)后,欲提高CO的轉化率,可以采取的措施為
          A.增大壓強B.升高溫度C.增大CO的濃度D.分離出CO2
          D

          試題分析:A、該反應是反應前后氣體物質的量不變的反應,所以增大壓強對平衡無影響,不能提高CO的轉化率,錯誤;B、升高溫度平衡向吸熱反應方向移動,逆向是吸熱方向,所以升溫平衡逆向移動,CO的轉化率減小,錯誤;C、增大CO的濃度只能提高H2O(g)的轉化率,自身轉化率降低,錯誤;D、分離出CO2,生成物濃度減小,平衡正向移動,CO轉化率增大,正確,答案選D。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          硫酸工業(yè)在國民經濟中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題:
          (1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認為廠址宜選在     
          區(qū)(填標號);
          A.有豐富黃鐵礦資源的城市B.風光秀麗的旅游城市
          C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
          (2)CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分,煅燒時CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2,
          該反應的化學方程式為                。
          (3)為提高SO3吸收率,實際生產中通常用         吸收SO3
          (4)已知反應2SO2+O2SO3 △H <0,現將0.050mol SO2和0.030mol O2
          充入容積為1L的密閉容器中,反應在一定條件下達到平衡,測得反應后容器壓
          強縮小到原來壓強的75%,則該條件下SO2的轉化率為________;該條件下的
          平衡常數為__________。
          (5)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO與SO3
          沸騰爐中化合而成),其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化(見下表)
          沸騰爐溫度/℃
          600
          620
          640
          660
          爐渣中CuSO4的質量分數/%
          9.3
          9.2
          9.0
          8.4
          已知CuSO4在低于660℃時不會分解,請簡要分析上表中CuSO4的質量分數隨
          溫度升高而降低的原因                          。
          (6)在硫酸工業(yè)尾氣中,SO2是主要大氣污染物,必須進行凈化處理,處理方
          法可用      (填名稱)吸收,然后再用硫酸處理,重新生成SO2和一種生產
          水泥的輔料,寫出這兩步反應的化學方程式          。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某溫度下,在一容積不變的密閉容器中,反應A(g) + 2B (g)  3C(g)達平衡時,A、B、C的物質的量分別為3 mol,2 mol和4 mol,若溫度不變,向容器內的平衡混合物中再加入A、C各1mol,此時該平衡移動的方向是(      )
          A.向左移動      B.向右移動       C.不移動        D.無法判斷

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應:
          ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);
          ②2HIH2(g)+I2(g)
          達到平衡時,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,則此溫度下反應①的平衡常數為
          A.9B.16C.20D.25

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          反應N2O4(g) ?2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 (  )
          A.a、c兩點的反應速率:a>c
          B.a、c兩點氣體的顏色:a深,c淺
          C.b、c兩點的平衡常數:b<c
          D.a、c兩點氣體的平均相對分子質量:a>c

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          反應aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示:

          回答問題:
          (1)B的平衡轉化率α(B)、α(B)、α(B)中最小的是       ,其值是       ;
          (2)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是         ,采取的措施是                 ;
          (3)比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低:T2       T3(填“>”、“<”、“=”),判斷的理由是                                                       

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (1)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對反應的影響,實驗結果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃);

          下列說法正確的是       (填序號);
          ①溫度為T1時,從反應開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
          ②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
          ③該反應為放熱反應
          ④處于A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時增大
          (2)在T1溫度時,將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應達到平衡后,若CO2的轉化率為α,則容器內的壓強與起始壓強之比為       

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一個密閉絕熱容器(W)中,進行如下兩個可逆反應:①A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)  ΔH1>0,②xM(g)+N(g)3Q(g) ΔH2。反應①中各物質與反應②中各物質均不發(fā)生反應。在某容器里只進行反應②,M的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

          下列對W容器中進行的反應推斷合理的是
          A.反應①一定是自發(fā)反應,反應②一定是非自發(fā)反應
          B.若容器內溫度保持不變,則v(B):v(C)=2:3
          C.若恒壓條件下,充入N,則C的物質的量減小
          D.升高溫度,兩個反應的平衡常數都減小

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          其他條件不變的情況下,下列說法不正確的是(    )
          A.對于反應nA(g)+B(g)2C(g),平衡后增大壓強,A的百分含量減小,則n≥2。
          B.對于反應2A(g)B(g)△H<0,恒溫恒容,壓強不再變化說明反應達到平衡狀態(tài)。
          C.對于反應2A(g)B(g),恒溫恒容條件下,氣體密度不變,說明達到平衡狀態(tài)
          D.對于反應2A(g)B(g),若v(A)=2v(B),說明反應達到平衡狀態(tài)

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案