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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反應達到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉化率，可以采取的措施為
          A．增大壓強B．升高溫度C．增大CO的濃度D．分離出CO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、該反應是反應前后氣體物質的量不變的反應，所以增大壓強對平衡無影響，不能提高CO的轉化率，錯誤；B、升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，逆向是吸熱方向，所以升溫平衡逆向移動，CO的轉化率減小，錯誤；C、增大CO的濃度只能提高H2O(g)的轉化率，自身轉化率降低，錯誤；D、分離出CO2，生成物濃度減小，平衡正向移動，CO轉化率增大，正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          硫酸工業(yè)在國民經濟中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
          （1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在     郊
          區(qū)（填標號）；
          A．有豐富黃鐵礦資源的城市B．風光秀麗的旅游城市
          C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
          （2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2，
          該反應的化學方程式為                。
          （3）為提高SO3吸收率，實際生產中通常用         吸收SO3。
          （4）已知反應2SO2+O2SO3 △H <0，現將0．050mol SO2和0．030mol O2
          充入容積為1L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓
          強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO2的轉化率為________；該條件下的
          平衡常數為__________。
          （5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在
          沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
          沸騰爐溫度/℃
          		600
          		620
          		640
          		660
          爐渣中CuSO4的質量分數/%
          		9．3
          		9．2
          		9．0
          		8．4
          已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數隨
          溫度升高而降低的原因                          。
          （6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方
          法可用      （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產
          水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，反應A(g) + 2B (g)  3C(g)達平衡時，A、B、C的物質的量分別為3 mol，2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此時該平衡移動的方向是(      ) 
          A．向左移動      B．向右移動       C．不移動        D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
          ①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；
          ②2HIH2（g）+I2（g）
          達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應①的平衡常數為
          A．9B．16C．20D．25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應N2O4(g) ?2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （  )
          A．a、c兩點的反應速率：a>c
          B．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺
          C．b、c兩點的平衡常數：b<c
          D．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          反應aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

          回答問題：
          (1)B的平衡轉化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是       ，其值是       ；
          (2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是         ，采取的措施是                 ；
          (3)比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2       T3(填“>”、“<”、“＝”)，判斷的理由是                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；

          下列說法正確的是       (填序號)；
          ①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1
          ②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
          ③該反應為放熱反應
          ④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大
          (2)在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個密閉絕熱容器(W)中，進行如下兩個可逆反應：①A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)  ΔH1>0，②xM(g)＋N(g)3Q(g)　ΔH2。反應①中各物質與反應②中各物質均不發(fā)生反應。在某容器里只進行反應②，M的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

          下列對W容器中進行的反應推斷合理的是
          A．反應①一定是自發(fā)反應，反應②一定是非自發(fā)反應
          B．若容器內溫度保持不變，則v正(B):v逆(C)＝2:3
          C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質的量減小
          D．升高溫度，兩個反應的平衡常數都減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是（    ）
          A．對于反應nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大壓強，A的百分含量減小，則n≥2。
          B．對于反應2A（g）B（g）△H＜0,恒溫恒容,壓強不再變化說明反應達到平衡狀態(tài)。
          C．對于反應2A（g）B（g），恒溫恒容條件下，氣體密度不變，說明達到平衡狀態(tài)
          D．對于反應2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆，說明反應達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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