Question

在一個容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H₂，發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
實驗測得在300℃和500℃時，甲醇的物質(zhì)的量（mol）隨時間的變化如下表所示。

	10 min	20 min	30 min	40 min	50 min	60 min
300℃	0.080	0.120	0.150	0.168	0.180	0.180
500℃	0.120	0.150	0.156	0.160	0.160	0.160

   下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的ΔH>0，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K增大
B．300℃時，前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H₂)="0.003" mol·L^-1·min^-1
C．采取加壓、增大c(H₂)、加入合適的催化劑等措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．500℃時，在起始時向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H₂，可計算出反應(yīng)達(dá)平衡后甲醇的濃度

Answer 1

D

解析試題分析：A、300℃平衡時甲醇的物質(zhì)的量大于500℃平衡時甲醇的物質(zhì)的量，所以升高溫度平衡逆向移動，正向是放熱反應(yīng)，ΔH<0，錯誤；B、300℃時，前20 min內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量增加0.120mol，則氫氣的物質(zhì)的量減少0.240mol，濃度改變0.120mol/L,所以前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H₂)=0.006mol·L^-1·min^-1，錯誤；C、增大c(H₂)，只能增大CO的轉(zhuǎn)化率，而氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；D、由所給數(shù)據(jù)可計算500℃時的化學(xué)平衡常數(shù)，所以已知CO和H₂的物質(zhì)的量可以計算出反應(yīng)達(dá)平衡后甲醇的濃度，正確，答案選D。
考點：考查化學(xué)平衡理論的應(yīng)用，熱效應(yīng)的判斷，反應(yīng)速率的計算，轉(zhuǎn)化率的判斷