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          反應(yīng)A(g)＋2B(g)===C(g)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列相關(guān)說法正確的是
          A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．催化劑改變了該反應(yīng)的焓變
          C．曲線b表示使用催化劑后的能量變化
          D．該反應(yīng)的焓變ΔH＝ －510 kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：據(jù)圖知反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，屬于放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；催化劑只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的焓變，B項(xiàng)錯誤；曲線b反應(yīng)的活化能降低，說明其使用了催化劑，C項(xiàng)正確；據(jù)圖該反應(yīng)的焓變ΔH＝－（510－419）＝－91kJ·mol－1，錯誤。
          考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與焓變，催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”，請回答下列問題：
          （1）砷劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物中As原子的雜化方式為______。

          （2）基態(tài)砷原子的價層電子排布式為___________________，砷與硒的第一電離能較大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （3）已知：

          依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋NH3熔點(diǎn)最高的原因____________________。
          （4）砷酸（H3AsO4）是一種三元中強(qiáng)酸，根據(jù)價層電子對互斥理論推測AsO43-的空間構(gòu)型為____________________。
          （5）砷鎳合金的晶胞如圖所示，該晶體中與每個Ni原子距離最近的As原子有______個。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于放熱反應(yīng)：H2+Cl2 2HCl，下列說法錯誤的是
          A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 
          B．該反應(yīng)遵循“能量守恒定律” 
          C．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變成熱能 
          D．?dāng)嚅_1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成2molH-Cl鍵所放出的能量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，同時又是吸熱反應(yīng)的是
          A．灼熱的炭與CO2反應(yīng)B．H2與O2的燃燒反應(yīng)
          C．鋁與稀鹽酸反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是   
          A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
          B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
          C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
          D．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在101 kPa和298 K時，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：
          H2(g)＋O2(g)===H2O(g)   ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1
          H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
          下列說法錯誤的是(　　)
          A．H2燃燒生成1 mol H2O(g)時，放出241.8 kJ的熱量
          B．O2前面的表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目
          C．燃燒熱是以在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量定義的，則 H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q＞0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng):  C4H10(g)+13/2O2(g)="=" 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H為（　　�。�
          A．+8QkJ·mol－1 B．+16Q kJ·mol－1 C．－8Q kJ·mol－1 D．－16Q kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一個容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：
          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
          實(shí)驗(yàn)測得在300℃和500℃時，甲醇的物質(zhì)的量（mol）隨時間的變化如下表所示。
           
          		10 min
          		20 min
          		30 min
          		40 min
          		50 min
          		60 min
          300℃
          		0.080
          		0.120
          		0.150
          		0.168
          		0.180
          		0.180
          500℃
          		0.120
          		0.150
          		0.156
          		0.160
          		0.160
          		0.160
             下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)的ΔH>0，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K增大
          B．300℃時，前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)="0.003" mol·L-1·min-1
          C．采取加壓、增大c(H2)、加入合適的催化劑等措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
          D．500℃時，在起始時向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可計(jì)算出反應(yīng)達(dá)平衡后甲醇的濃度
          

			
          

			
          
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