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        1. 實(shí)驗(yàn):①1 mol·L–1AgNO3溶液和0.1 mol·L–1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c; ②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L–1KI溶液,出現(xiàn)渾濁; ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L–1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是

          A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+ (aq)+Cl(aq)
          B.濾液b中不含有Ag+
          C.③中顏色變化說(shuō)明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI
          D.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

          B

          解析試題分析:1 mol·L–1AgNO3溶液和0.1 mol·L–1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,該懸濁液是氯化銀溶液,因此溶液中存在氯化銀的溶解平衡AgCl(s)Ag+ (aq)+Cl(aq),A正確;B、氯化銀難溶于水,但不是不溶,因此濾液b中一定含有Ag+,B不正確;C、白色沉淀c是氯化銀,向沉淀c中滴加0.1 mol·L–1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色,這說(shuō)明有碘化銀沉淀生成。所以③中顏色變化說(shuō)明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI,C正確;D、沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化,所以根據(jù)AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI可證明AgI比AgCl更難溶,D正確,答案選B。
          考點(diǎn):考查溶解平衡的有關(guān)判斷

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          pH相同的CH3COOH和HCl溶液,分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍然相同,則m和n的關(guān)系是

          A.m<n B.m>n C.m=n D.不能確定

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          常溫下,關(guān)于0.1 mol/L NaHY溶液,下列敘述正確的是(   )

          A.將NaHY晶體加入水中一定能促進(jìn)水的電離
          B.若NaHY的水溶液顯堿性,該溶液中粒子濃度關(guān)系為:c (Na+)>c (OH-)>c (H+)>c (HY-)
          C.若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),則NaHY的水溶液一定顯堿性
          D.若NaHY溶液的pH=4,該溶液中粒子濃度關(guān)系為:c (Na+)>c (HY-)>c (H+)>c (Y2-)>c (H2Y)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          水是一種重要的資源,節(jié)約用水是“全民節(jié)約,共同行動(dòng)”重要的一項(xiàng)。關(guān)于水的下列說(shuō)法
          正確的是

          A.水可以電離出離子,所以是強(qiáng)電解質(zhì)
          B.水的離子積可表示KW=c(H)·c(OH)
          C.常溫下水中的c(H)大于c(OH)
          D.升高溫度,c(H)增大,顯弱酸性

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          某學(xué)生用0.100 mol·L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

          A.移取20 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
          B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次;
          C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿(mǎn)溶液;
          D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 cm處;
          E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
          F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
          就此實(shí)驗(yàn)完成填空:
          (1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))__________________________。
          (2)上述B步驟操作的目的是__________________________________________。
          (3)上述A步驟操作之前,若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則滴定結(jié)果________(填“偏
          高“、“偏低”或“不變”)。
          (4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列說(shuō)法正確的是

          A.將鹽酸和醋酸鈉溶液混合后溶液呈中性,溶液中c(Na)=c(Cl-)
          B.1 mol CH4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目等于1 mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù)
          C.80℃的純水的pH大于25℃的純水的pH
          D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          一定溫度下,向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加少量水,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

          A.溶液中所有離子的濃度都減小 B.CH3COOH的電離程度變大
          C.水的電離程度變大 D.溶液的pH增大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列混合溶液在常溫下的呈酸性  (  )

          A.相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合
          B.pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等體積混合
          C.pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等體積混合
          D.pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          常溫下,AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)(Ksp)依次為1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A.常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
          B.在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
          C.在AgBr飽和溶液中加入NaCl固體不可能有AgCl沉淀生成
          D.在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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          同步練習(xí)冊(cè)答案