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        1. 下列混合溶液在常溫下的呈酸性  (  )

          A.相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合
          B.pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等體積混合
          C.pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等體積混合
          D.pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合

          D

          解析試題分析:A.由于二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa。CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使水溶液顯堿性。錯(cuò)誤。B.pH=2的HCl,HCl是強(qiáng)酸,C(H+)=10-2mol/L, pH=12的NaOH溶液,NaOH是強(qiáng)堿C(OH-)= 10-2mol/L.等體積混合,則n(HCl)=n(NaOH).混合后溶液顯中性。錯(cuò)誤。C.pH=3的HCl,C(H+)=10-3mol/L和pH=12的NaOH溶液C(OH-)= 10-2mol/L.等體積混合則因?yàn)閴A過量所以混合后溶液顯堿性。錯(cuò)誤。D.pH=2的CH3COOH ,C(H+)=10-2mol/L.由于CH3COOH是弱酸,部分電離,所以C(CH3COOH)> 10-2mol/L; pH=12的NaOH溶液C(NaOH)=C(OH-)= 10-2mol/L等體積混合后,由于n(CH3COOH)> n(NaOH).所以溶液顯酸性。正確。
          考點(diǎn):考查混合溶液的PH的計(jì)算方法的知識(shí)。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知H2S能定量完成下列反應(yīng):R +H2S(少量)HR + HS,     2Z+ H2S(少量)2HZ + S2。下列敘述正確的是

          A.相同溫度下電離平衡常數(shù):Ki1(H2S)>Ki(HZ)>Ki2(H2S)>Ki(HR)
          B.結(jié)合H的能力:Z>S 2>R>HS
          C.同溫同濃度下,溶液的pH值:NaHS>NaR>Na2S>NaZ
          D.HZ與Na2S反應(yīng)的離子方程式:HZ +S2HS + Z

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          實(shí)驗(yàn):①1 mol·L–1AgNO3溶液和0.1 mol·L–1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c; ②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L–1KI溶液,出現(xiàn)渾濁; ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L–1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是

          A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+ (aq)+Cl(aq)
          B.濾液b中不含有Ag+
          C.③中顏色變化說明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI
          D.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,將0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍,下列有關(guān)敘述正確的是

          A.CH3 COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍
          B.CH3 COO與CH3 COOH的濃度之比增大為原來的10倍
          C.CH3 COO與H的濃度之積減小為原來的0.1
          D.CH3 COOH與CH3 COO的濃度之和減小為原來的0.1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是

          化學(xué)式
           
          電離常數(shù)
           
          HClO
           
          K=3×10-8
           
          H2CO3
           
          K1=4×10-7
           
          K2=6×10-11
           
           
          A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2
          B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
          C.向NaClO溶液中通少量CO2:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
          D.向NaClO溶液中通過量CO2:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中,溶液的導(dǎo)電性基本不變的是

          A.自來水 B.0.5 mol/L鹽酸 
          C.0.5 mol/L醋酸 D.0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列表述正確的是

          A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:[OH]=[HCO3]+[H]+[H2CO3]
          B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:[Na]=[CH3COO]+[OH-]
          C.CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同,則濃度大小順序:c (NaOH) <c (Na2CO3) <c(CH3COONa)
          D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中離子濃度的關(guān)系:[CH3COO]>[Na+]>[OH-]=[H+]

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某二元酸(H2A)在水中的電離式為:H2A=H+ + HA,HAH+ + A2,則下列說法正確的是(     )
          A.0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子濃度關(guān)系:c(A2) + c(HA) + c(H2A) = 0.1mol/L
          B.0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為:c(Na+)>c(HA) >c(A2) >c(H+)>c(OH)
          C.若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,則0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)<0.11mol/L
          D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2A和NaOH溶液混合反應(yīng)后,溶液可能呈中性或堿性

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          對(duì)常溫下0.1mo1/L的醋酸溶液,以下說法正確的是

          A.由水電離出來的c(H+)=1.0×10—13mo1/L
          B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO)>c(OH)
          C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍:pH(醋酸)>pH(鹽酸)
          D.與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L

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          同步練習(xí)冊答案