日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在水溶液中存在反應(yīng)：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋　ΔH＜0，達(dá)到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（   ）
          A．升高溫度                B．加水稀釋
          C．增大Fe2＋的濃度          D．常溫下加壓
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤。加水稀釋，平衡向離子數(shù)目增多的方向移動(dòng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤。常溫下加壓對(duì)水溶液中的平衡移動(dòng)幾乎無(wú)影響，D錯(cuò)誤。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-4練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小
          B．Ksp大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時(shí)，沉淀溶解平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)
          C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去
          D．溫度一定，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp時(shí)，溶液為AgCl的飽和溶液
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-1練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（   ）
          A．NaCl是非電解質(zhì)
          B．NaCl溶液是電解質(zhì)
          C．NaCl是弱電解質(zhì)
          D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-2練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4(g)＋2H2O(g) SiO2(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。
          (1)下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。
          a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)
          b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
          c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
          d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
          (2)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2＞t1)所示。
          反應(yīng)時(shí)間/min
          n(SiF4)/mol
          n(H2O)/mol
          0
          1.20
          2.40
          t1
          0.80
          a
          t2
          b
          1.60
          通過(guò)a或b的值及化學(xué)平衡原理說(shuō)明t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：________。
          (3)若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)________(填序號(hào))。
          a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          b．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          c．一定是減小壓強(qiáng)造成的
          d．一定是升高溫度造成的
          e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-2練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)�，F(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．正反應(yīng)的ΔH＞0
          B．反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，b容器中v正＝v逆
          C．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)
          D．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是（   ）
          A．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度
          B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
          C．恒溫下，縮小容器體積，一段時(shí)間內(nèi)v(逆)＞v(正)
          D．12 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定溫度下反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（   ）
          A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1
          B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1∶2∶3
          C．2 min末的反應(yīng)速率v(B)＝0.3 mol·L－1·min－1
          D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-3練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y元
          素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)。Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子。W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。
          (1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學(xué)式表示)        ＞        。
          (2)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是        化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。
          (3)X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                         。
          (4)W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。
          (5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式是        。實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有        鍵(填“離子”或“共價(jià)”)。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-4練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。
          (1)工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過(guò)程無(wú)其他損失)。試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                              。
          (2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)。
          ①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，應(yīng)從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸至      后，迅速關(guān)閉K1，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是                                                                     。
          ②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。
          ③蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是                                      。
          ④打開(kāi)K2，至裝置Ⅱ中長(zhǎng)玻璃管中的氣體呈無(wú)色后，打開(kāi)K3，反應(yīng)一段時(shí)間后，長(zhǎng)玻璃管中并未充滿液體。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)長(zhǎng)玻璃管中的氣體是否含NO                         。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案