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          已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度進行反應，測得相關數(shù)據(jù)的關系如圖所示。下列說法正確的是（   ）
          A．正反應的ΔH＞0
          B．反應進行到5 min時，b容器中v正＝v逆
          C．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)
          D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】本題的關鍵點是溫度不同，選取的時間是5 min，a肯定沒有達到平衡，b可能達到平衡也可能沒有，c肯定達到平衡。若三者均達到平衡，則甲醇的含量應依次降低，正反應是放熱反應，A、B、D錯誤。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-4練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：
          (1)CuSO4＋Na2CO3
          主要：Cu2＋＋CO32-＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑
          次要：Cu2＋＋CO32-=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應。下同)
          (2)CuSO4＋Na2S
          主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓
          次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
          則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（   ）
          A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
          B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
          C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
          D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-1練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下面是有關弱酸的電離平衡常數(shù)。
          弱酸化學式
          CH3COOH
          HCN
          H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          (25 ℃)
          1.8×10－5
          4.9×10－10
          K1＝4.3×10－7
          K2＝5.6×10－11
           
          結合數(shù)據(jù)，分析下列有關說法，其中錯誤的是（   ）
          A．1 mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
          B．升高溫度，HCN溶液中H＋濃度增大，平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大
          C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的電離平衡都正向移動
          D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，平衡正向移動
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-3練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后達平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（   ）
          A．60%       B．40%       C．24%       D．4%
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-2練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)(正反應為放熱反應)�，F(xiàn)將一定
          量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示，回答下列問題：
          (1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________。
          (2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________。
          (3)若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是________。
          A．加入催化劑      B．縮小容器體積
          C．升高溫度        D．加入一定量的N2O4
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-2練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在水溶液中存在反應：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋　ΔH＜0，達到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（   ）
          A．升高溫度                B．加水稀釋
          C．增大Fe2＋的濃度          D．常溫下加壓
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-1練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是（   ）
          A．OE段表示的平均速率最快
          B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1
          C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7
          D．F點收集到的CO2的量最多
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練6-1練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷，放出熱量為Q kJ(Q＞0)，經(jīng)測
          定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為（   ）
          A．＋8Q kJ·mol－1        B．－8Q kJ·mol－1
          C．＋16Q kJ·mol－1       D．－16Q kJ·mol－1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-1練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知X為第三周期元素的原子，該原子要達到8電子穩(wěn)定結構，則需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是（   ）
          A．X元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸
          B．X元素的氫化物的化學式一定為H2X
          C．X的單質(zhì)一定是良好的半導體材料
          D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應
           
          

			
          

			
          
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