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        1. 已知COH2在一定條件下合成甲醇的反應為CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。現(xiàn)在容積均為1 La、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO2 mol H2的混合氣體,控制溫度進行反應,測得相關數(shù)據(jù)的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

          A.正反應的ΔH0

          B.反應進行到5 min時,b容器中vv

          C.減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)

          D.達到平衡時,a、bcCO的轉(zhuǎn)化率為bac

           

          C

          【解析】本題的關鍵點是溫度不同,選取的時間是5 mina肯定沒有達到平衡,b可能達到平衡也可能沒有,c肯定達到平衡。若三者均達到平衡,則甲醇的含量應依次降低,正反應是放熱反應,A、BD錯誤。

           

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-4練習卷(解析版) 題型:選擇題

          已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下:

          (1)CuSO4Na2CO3

          主要:Cu2CO32-H2O=Cu(OH)2CO2

          次要:Cu2CO32-=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應。下同)

          (2)CuSO4Na2S

          主要:Cu2S2=CuS↓

          次要Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S↑

          則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是( )

          ACuSCu(OH)2CuCO3

          BCuSCu(OH)2CuCO3

          CCu(OH)2CuCO3CuS

          DCu(OH)2CuCO3CuS

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-1練習卷(解析版) 題型:選擇題

          下面是有關弱酸的電離平衡常數(shù)。

          弱酸化學式

          CH3COOH

          HCN

          H2CO3

          電離平衡常數(shù)

          (25 )

          1.8×105

          4.9×1010

          K14.3×107

          K25.6×1011

           

          結合數(shù)據(jù),分析下列有關說法,其中錯誤的是( )

          A1 mol·L1的溶液中,pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)

          B.升高溫度,HCN溶液中H濃度增大,平衡正向移動,電離平衡常數(shù)增大

          C.向稀醋酸中逐滴加水,或加入少量冰醋酸,CH3COOH的電離平衡都正向移動

          D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體,平衡正向移動

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-3練習卷(解析版) 題型:選擇題

          在某溫度下,將2 mol A3 mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應:aA(g)B(g) C(g)D(g),5 min后達平衡,已知各物質(zhì)的平衡濃度的關系為ca(A)·c(B)c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下,將容器的體積擴大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為( )

          A60% B40% C24% D4%

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-2練習卷(解析版) 題型:填空題

          已知NO2N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g)(正反應為放熱反應),F(xiàn)將一定

          NO2N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖所示,回答下列問題:

          (1)圖中共有兩條曲線XY,其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化;a、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________。

          (2)10 min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v(NO2)________mol/(L·min);反應進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是________。

          (3)若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài),在25 min時還可以采取的措施是________。

          A.加入催化劑 B.縮小容器體積

          C.升高溫度 D.加入一定量的N2O4

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-2練習卷(解析版) 題型:選擇題

          在水溶液中存在反應:AgFe2Ag(s)Fe3 ΔH0,達到平衡后,為使平衡體系中析出更多的銀,可采取的措施是( )

          A.升高溫度 B.加水稀釋

          C.增大Fe2的濃度 D.常溫下加壓

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-1練習卷(解析版) 題型:選擇題

          用純凈的CaCO3100 mL稀鹽酸反應制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積),下列分析正確的是( )

          AOE段表示的平均速率最快

          BEF段,用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol·L1·min1

          COE、EF、FG三段中,該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為267

          DF點收集到的CO2的量最多

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練6-1練習卷(解析版) 題型:選擇題

          在一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷,放出熱量為Q kJ(Q0),經(jīng)測

          定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L1KOH溶液100 mL,恰好生成正鹽,則此條件下反應C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)ΔH為( )

          A.+8Q kJ·mol1 B.-8Q kJ·mol1

          C.+16Q kJ·mol1 D.-16Q kJ·mol1

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-1練習卷(解析版) 題型:選擇題

          已知X為第三周期元素的原子,該原子要達到8電子穩(wěn)定結構,則需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是( )

          AX元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸

          BX元素的氫化物的化學式一定為H2X

          CX的單質(zhì)一定是良好的半導體材料

          DX元素的氧化物一定能與燒堿反應

           

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