Question

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行兩組電解實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：已知固體電解質(zhì)只有特定離子才能移動(dòng)。按照下圖裝置研究α-AgI固體電解質(zhì)導(dǎo)體是Ag＋導(dǎo)電還是I-導(dǎo)電；

實(shí)驗(yàn)二：用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸混合液，對(duì)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行研究。

關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)一：若α-AgI固體是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后的晶體密度不均勻

B. 實(shí)驗(yàn)一：若α-AgI固體是I-導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后的晶體密度仍均勻

C. 實(shí)驗(yàn)二：若陽(yáng)極為純凈氣體，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≥1

D. 實(shí)驗(yàn)二：若陽(yáng)極為混合氣體，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≥1

Answer 1

【答案】D

【解析】實(shí)驗(yàn)一為電解裝置，兩電極均是銀，陽(yáng)極銀溶解成Ag+，若Ag+導(dǎo)電，Ag+在陰極再析出，通電一段時(shí)間后的晶體密度均勻，故A錯(cuò)誤；B、若是I-導(dǎo)電，則是I-在陰極析出，通電一段時(shí)間后的晶體I-少了，密度不均勻，故B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)二中，用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸混合液，電解混合溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)依次是：2Cl－－2e－=Cl2↑，4OH－－4e－=2H2O+O2↑；陰極反應(yīng)依次是：Cu2++2e－=Cu，2H++2e－=H2↑。根據(jù)得失電子守恒可知，當(dāng)陽(yáng)極為純凈氣體Cl2時(shí)，陰極上可能不產(chǎn)生氣體，也可能有H2生成，但H2的物質(zhì)的量必小于Cl2的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；當(dāng)陽(yáng)極為混合氣體Cl2和O2時(shí)，如果溶液中Cu2+比較多，在陰極可能不產(chǎn)生氣體，如果溶液中Cu2+比較少，此時(shí)有H2生成，陰陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的體積關(guān)系可能≥1，故D正確；故選D。