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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】某化學興趣小組進行兩組電解實驗。

          實驗一:已知固體電解質只有特定離子才能移動。按照下圖裝置研究α-AgI固體電解質導體是Ag導電還是I-導電;

          實驗二:用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸混合液,對產生的氣體進行研究。

          關于以上實驗,下列說法正確的是

          A. 實驗一:若α-AgI固體是Ag+導電,則通電一段時間后的晶體密度不均勻

          B. 實驗一:若α-AgI固體是I-導電,則通電一段時間后的晶體密度仍均勻

          C. 實驗二:若陽極為純凈氣體,陰、陽兩極產生的氣體體積比可能≥1

          D. 實驗二:若陽極為混合氣體,陰、陽兩極產生的氣體體積比可能≥1

          【答案】D

          【解析】實驗一為電解裝置,兩電極均是銀,陽極銀溶解成Ag+,若Ag+導電,Ag+在陰極再析出,通電一段時間后的晶體密度均勻,故A錯誤;B、若是I-導電,則是I-在陰極析出,通電一段時間后的晶體I-少了,密度不均勻,故B錯誤;實驗二中,用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸混合液,電解混合溶液時,陽極反應依次是:2Cl-2e=Cl2↑,4OH-4e=2H2O+O2↑;陰極反應依次是:Cu2++2e=Cu,2H++2e=H2↑。根據(jù)得失電子守恒可知,當陽極為純凈氣體Cl2時,陰極上可能不產生氣體,也可能有H2生成,但H2的物質的量必小于Cl2的物質的量,故C錯誤;當陽極為混合氣體Cl2和O2時,如果溶液中Cu2+比較多,在陰極可能不產生氣體,如果溶液中Cu2+比較少,此時有H2生成,陰陽極產生的氣體的體積關系可能≥1,故D正確;故選D。

          練習冊系列答案
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          A. 水分子具有極性共價鍵 B. 水分子是極性分子

          C. 水由氫、氧兩元素組成 D. 水分子中有共用電子對

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          【題目】工業(yè)生產甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8 kJ/mol。

          已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ/mol

          H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8 kJ/mol

          下列有關說法正確的是

          A. H2的燃燒熱為241. 8 kJ/mol

          B. CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-392. 8 kJ/mol

          C. ”既表示分子個數(shù)也能表示物質的量

          D. 未注明溫度和壓強時,△H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)

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          【題目】有機物A的結構簡式為 ,它可通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質.
          (1)B中含氧官能團的名稱是
          (2)A→C的反應類型是;A~D中互為同分異構體的是
          (3)由A生成B的化學方程式是

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          【題目】下列說法不正確的是

          A.復分解反應一定不是氧化還原反應

          B.置換反應一定是氧化還原反應

          C.有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應

          D.沒有單質生成的分解反應一定不是氧化還原反應

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          【題目】化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。某學生為了探究鎂條與鹽酸反應過程中反應速率的變化,利用如圖裝置測定一定時間內反應放出氫氣的體積(加入稀鹽酸的體積為100mL.忽略反應中溶液體積的變化),實驗記錄如下表(累計值):

          時間(min)

          l

          2

          3

          4

          5

          6

          氫氣體積(mL)(標準狀況)

          1

          50

          120

          232

          288

          310

          (1)除如圖所示的實驗用品外,還需要的一件實驗儀器是_________

          (2)實驗前,檢查該裝置氣密性的方法是_________

          (3)裝置氣密性良好,0~lmin時間段氫氣體積卻很少的原因是_________。

          (4)反應速率最大的時間段是_________min(填“0~1”1~2”2~3”3~4”“4~5”或“5~6”),原因是_________(從影響反應速率因素的角度解釋)。

          (5)3~4min時間段,以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為_________(設溶液體積不變)。

          (6)由于反應太快,測量氫氣體積時不好控制,他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應速率,你認為不可行的是_________(填相應字母)。

          A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

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          A.若電鍵K與N連接,鐵被保護不會腐蝕
          B.若電鍵K與N連接,正極反應式是4OH﹣4e=2H2O+O2
          C.若電鍵K與M連接,將石墨棒換成銅棒,可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅
          D.若電鍵K與M連接,當兩極共產生28 L(標準狀況)體時,生成了1 mol NaOH

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          B.Na+ CO32 Cu2+ Cl
          C.K+ Na+ Cl SO42
          D.K+ Cl Ba2+ HCO3

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          【題目】我們日常生活中出現(xiàn)了加碘食鹽增鐵醬油、富硒茶葉含氟牙膏等商品。這里的碘、鐵、硒、氟應理解為(

          A.元素B.單質C.分子D.氧化物

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