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        1. 【題目】工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8 kJ/mol。

          已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ/mol

          H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8 kJ/mol

          下列有關說法正確的是

          A. H2的燃燒熱為241. 8 kJ/mol

          B. CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-392. 8 kJ/mol

          C. ”既表示分子個數(shù)也能表示物質的量

          D. 未注明溫度和壓強時,△H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)

          【答案】B

          【解析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量;B、依據(jù)蓋斯定律和熱化學方程式計算得到;C、熱化學方程式前的計量數(shù)只能表示物質的量;D、△H表示在25℃,101KPa條件下測定的數(shù)據(jù)。

          A、根據(jù)燃燒熱概念,結合熱化學方程式,2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H=-571.6kJ·mol-1,氫氣的燃燒熱為:H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l)△H=-285.8kJ·mol-1,所以氫氣的燃燒熱為285.8KJ·mol-1A錯誤;B、(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8 kJ/mol.(2)H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8 kJ/mol;(2)×2-(1)得到: CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-392. 8 kJ/molB正確;C、”不表示分子個數(shù),只能表示物質的量,故C錯誤;D、熱化學方程式未注明溫度和壓強時,△H表示在25℃,101KPa條件下測定的數(shù)據(jù),故D錯誤;故選B。

          練習冊系列答案
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          【題目】原子的吸收光譜是線狀的而不是連續(xù)的,主要原因是(   )

          A. 原子中電子的能量高低 B. 外界條件的影響

          C. 原子軌道的能量是量子化的 D. 儀器設備的工作原理

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在化學反應中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā) 生碰撞時才可能發(fā)生化學反應,這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用 kJ/mol 表示。請認真觀察下圖,然后 回答問題。

          (1)圖中所示反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

          (2)已知拆開 1mol H—H 鍵、1mol I—I、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ。則由 1mol 氫氣和 1mol 碘反應生成 HI 會_____(填“放出”或“吸 收”)______kJ 的熱量。在化學反應過程中,是將_____轉化為_________。

          (3)下列反應中,屬于放熱反應的是_____,屬于吸熱反應的是_____。

          ①物質燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應 ④二氧化碳通過熾熱的碳

          ⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba(OH)2·8H2O 與 NH4Cl 反應 ⑦鐵粉與稀鹽酸反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用下列實驗裝置進行相應實騎,能達到實驗目的的是

          選項

          A

          B

          C

          D

          實驗裝置

          實驗目的

          完成“噴泉”實驗

          測定中和熱

          制取并收集干燥純凈的NH3

          制取NO

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、B、CD、E的原子序數(shù)依次增大,其中E不屬于短周期元素,常見單質分子B2中含有3對共用電子對,D的最外層電子數(shù)是周期序數(shù)的2,E單質是一種紫紅色金屬,甲、乙、丙是上述部分元素組成的二元化合物.且乙、丙分子所含電子總數(shù)相同,轉化關系如圖所示,其中甲是黑色固體,丙是一種常見的無色液體。下列說法不正確的是

          A. 乙分子中共用電子對數(shù)目與B2分子相同

          B. 單質DE在加熱時可生成1:1型化合物

          C. 原子半徑:B>C

          D. CD位于同一主族,B位于同一周期

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】分枝酸可用于生化研究.其結構簡式如圖.下列關于分枝酸的敘述正確的是(  )
          A.分子中含有2種官能團
          B.可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同
          C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
          D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】金屬錳主要用在航空、冶金及化工等行業(yè)。采用兩礦一步法浸出高硫高鐵碳酸錳礦(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等雜質)制備金屬錳的工藝流程如下:

          已知:Ⅰ.福美鈉的化學式為(CH3)2CNS2Na,采用福美鈉對MnSO4溶液中重金屬進行凈化去除效果良好:

          Ⅱ.部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

          Fe2+

          Cu2+

          Fe3+

          Mn2+

          pH(開始沉淀)

          7.5

          5.2

          1.7

          7.2

          pH(完全沉淀)

          9.7

          7.8

          3.2

          10.4

          回答下列問題:

          1FeS2S元素的化合價為_____價。

          2浸出時,軟錳礦中的主要成分MnO2FeS2發(fā)生氧化還原反應,寫出該反應的化學方程式:___

          3向浸出液中吹入空氣的目的是__________(用離子方程式表示)。

          4調節(jié)pH的最佳范圍是_______,沉淀的成分是______(填化學式)

          5(CH3)2CNS2H可由(CH3)2NHCS2通過加成反應得到,1mol(CH3)2NH,共價鍵的數(shù)目為__NA。

          6工業(yè)上采用如圖所示的方法獲得金屬MnB極為____極,若沒有陰離子交換膜,Mn2+將在D極發(fā)生反應生成MnO2,則電極反應式為____________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學興趣小組進行兩組電解實驗。

          實驗一:已知固體電解質只有特定離子才能移動。按照下圖裝置研究α-AgI固體電解質導體是Ag導電還是I-導電;

          實驗二:用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸混合液,對產(chǎn)生的氣體進行研究。

          關于以上實驗,下列說法正確的是

          A. 實驗一:若α-AgI固體是Ag+導電,則通電一段時間后的晶體密度不均勻

          B. 實驗一:若α-AgI固體是I-導電,則通電一段時間后的晶體密度仍均勻

          C. 實驗二:若陽極為純凈氣體,陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≥1

          D. 實驗二:若陽極為混合氣體,陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≥1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是( 。
          A.表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lgV的變化
          B.表示不同溫度下水溶液中H+和OH濃度的變化的曲線,圖中溫度T2<T1
          C.表示一定條件下的合成氨反應中,NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點N2的轉化率小于b點
          D.表示同一溫度下,在不同容積的容器中進行反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關系

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