【題目】工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8 kJ/mol。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8 kJ/mol
下列有關(guān)說法正確的是
A. H2的燃燒熱為241. 8 kJ/mol
B. CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-392. 8 kJ/mol
C. “”既表示分子個數(shù)也能表示物質(zhì)的量
D. 未注明溫度和壓強時，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)
【答案】B
【解析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B、依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計算得到；C、熱化學(xué)方程式前的計量數(shù)只能表示物質(zhì)的量；D、△H表示在25℃，101KPa條件下測定的數(shù)據(jù)。
A、根據(jù)燃燒熱概念，結(jié)合熱化學(xué)方程式，2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ·mol－1，氫氣的燃燒熱為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l）△H=-285.8kJ·mol－1，所以氫氣的燃燒熱為285.8KJ·mol－1，故A錯誤；B、（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8 kJ/mol．（2）H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8 kJ/mol；（2）×2-（1）得到： CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-392. 8 kJ/mol，故B正確；C、“”不表示分子個數(shù)，只能表示物質(zhì)的量，故C錯誤；D、熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時，△H表示在25℃，101KPa條件下測定的數(shù)據(jù)，故D錯誤；故選B。
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】原子的吸收光譜是線狀的而不是連續(xù)的，主要原因是( )
A. 原子中電子的能量高低 B. 外界條件的影響
C. 原子軌道的能量是量子化的 D. 儀器設(shè)備的工作原理
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā) 生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用 kJ/mol 表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后 回答問題。
（1）圖中所示反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）已知拆開 1mol H—H 鍵、1mol I—I、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ。則由 1mol 氫氣和 1mol 碘反應(yīng)生成 HI 會_____(填“放出”或“吸 收”)______kJ 的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將_____轉(zhuǎn)化為_________。
（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_____，屬于吸熱反應(yīng)的是_____。
①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba(OH)2·8H2O 與 NH4Cl 反應(yīng) ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實騎，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | A | B | C | D |
實驗裝置 |
|
|
|
|
實驗?zāi)康?/span> | 完成“噴泉”實驗 | 測定中和熱 | 制取并收集干燥純凈的NH3 | 制取NO |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中E不屬于短周期元素,常見單質(zhì)分子B2中含有3對共用電子對,D的最外層電子數(shù)是周期序數(shù)的2倍,E單質(zhì)是一種紫紅色金屬,甲、乙、丙是上述部分元素組成的二元化合物.且乙、丙分子所含電子總數(shù)相同，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中甲是黑色固體,丙是一種常見的無色液體。下列說法不正確的是
A. 乙分子中共用電子對數(shù)目與B2分子相同
B. 單質(zhì)D與E在加熱時可生成1:1型化合物
C. 原子半徑:B>C
D. C與D位于同一主族,與B位于同一周期
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ） 
A.分子中含有2種官能團
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】金屬錳主要用在航空、冶金及化工等行業(yè)。采用“兩礦一步法”浸出高硫高鐵碳酸錳礦(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等雜質(zhì))制備金屬錳的工藝流程如下:
已知:Ⅰ.福美鈉的化學(xué)式為(CH3)2CNS2Na,采用福美鈉對MnSO4溶液中重金屬進行凈化去除效果良好:
Ⅱ.部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:
Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ | Mn2+ | |
pH(開始沉淀) | 7.5 | 5.2 | 1.7 | 7.2 |
pH(完全沉淀) | 9.7 | 7.8 | 3.2 | 10.4 |
回答下列問題:
（1）FeS2中S元素的化合價為_____價。
（2）浸出時，軟錳礦中的主要成分MnO2與FeS2發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___
（3）向浸出液中吹入空氣的目的是__________(用離子方程式表示)。
（4）調(diào)節(jié)pH的最佳范圍是_______,沉淀的成分是______(填化學(xué)式)。
（5）(CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH與CS2通過加成反應(yīng)得到,1mol(CH3)2NH中,共價鍵的數(shù)目為__NA。
（6）工業(yè)上采用如圖所示的方法獲得金屬Mn，B極為____極，若沒有陰離子交換膜,Mn2+將在D極發(fā)生反應(yīng)生成MnO2,則電極反應(yīng)式為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組進行兩組電解實驗。
實驗一：已知固體電解質(zhì)只有特定離子才能移動。按照下圖裝置研究α-AgI固體電解質(zhì)導(dǎo)體是Ag＋導(dǎo)電還是I-導(dǎo)電；
實驗二：用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸混合液，對產(chǎn)生的氣體進行研究。
關(guān)于以上實驗，下列說法正確的是
A. 實驗一：若α-AgI固體是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時間后的晶體密度不均勻
B. 實驗一：若α-AgI固體是I-導(dǎo)電，則通電一段時間后的晶體密度仍均勻
C. 實驗二：若陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≥1
D. 實驗二：若陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≥1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（ �。�
A.
表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化
B.
表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＜T1
C.
表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點
D.
表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
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