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           將一塊鐵片放入500ml 1 mol/L CuSO4溶液中，反應一段時間后，取出鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重0.8g，則反應后溶液中CuSO4的物質的量濃度是（反應前后溶液的體積不變）（  ）。
          A．0.9 mol/LB．0.85 mol/LC．0.8 mol/LD．0.75 mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：由方程式              Fe+Cu2+=Fe2++Cu       △m
           56            64         8  
           1mol  1mol                 8
          當鐵片增重0.8g時參加反應的Cu2+為0.1mol，溶液中剩余0.5mol-0.1mol=0.4mol。濃度為0.8mol/L.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,雜質不溶于水和酸)為原料,制備藍色晶體G,其化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:

          已知25 ℃時,幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表:
           
          		Fe(OH)2
          		Cu(OH)2
          		Fe(OH)3
          Ksp
          		8.0×10-16
          		2.2×10-20
          		4.0×10-38
          完全沉淀pH
          		≥9.6
          		≥6.4
          		≥3.2
           
          (1)加快黃銅礦焙燒速率,可采用的措施有                                            (寫兩種)。
          (2)加入雙氧水可能發(fā)生反應的離子方程式為                                                   ;
          試劑X的化學式為　　　　　　　　。
          (3)常溫下,0.1 mol/L試劑Y的pH=11,則該溫度下,試劑Y的電離常數(shù)為　　　　,用pH試紙測該溶液pH的方法是                        　。
          (4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:　　　　　　　　。
          (5)在溶液N中加入乙醇的目的是                                                  　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量雜質SiO2等）為原料進行煉銅，同時得到副產品綠礬（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：

          已知：① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
          ②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如表
          沉淀物
          		Cu（OH）2
          		Fe（OH）3
          		Fe（OH）2
          開始沉淀pH
          		4．7
          		2．7
          		7．6
          完全沉淀pH
          		6．7
          		3．7
          		9．6
           
          （1）試劑a是__________，試劑b是__________。
          （2）操作X應為蒸發(fā)濃縮、__________、__________。
          （3）反應Ⅱ中加CuO調pH為__________，目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀。
          （4）反應Ⅴ的離子方程式為：__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
          （1）FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式是                  。
          （2）檢驗溶液中Fe3+存在的操作步驟和現(xiàn)象是                           。
          （3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準備采用下列步驟：

          上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式為②               ④____________
          通入⑥得到FeCl3溶液的離子反應方程式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          把2.0 molCuSO4和1.0 molH2SO4溶液等體積混合（假設混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：  
          （1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度

          （2）混合液中和的物質的量濃度

          （3）向溶液中加入鐵粉，經過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中的物質的量濃度。c(Fe2＋)=_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質量相等的兩份試樣按下圖進行實驗：

          （1）請寫出步聚③中發(fā)生的全部反應的離子方程式：____________________________________。
          （2）要使試樣X轉變?yōu)榉勰㈱。除了CO外，還可以使用              。
          A．氫氣B．焦炭C．氯氣D．氧氣
          （3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反應，生成的不溶物W的質量是m，則每份試樣X中氧化銅的質量為(用m表示)：                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

          已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
          （1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為            。
          （2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，理由是               
                         。涉及的離子方程式為                   、
                          （不必書寫Cu2O與鹽酸的反應）。檢驗濾液A中Fe2+的試劑為            （填試劑名稱）。
          （3）將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為  __ （填序號）。
          A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳
          金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）工業(yè)上綜合利用黃銅礦（CuFeS2）制備凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）、銅及其化合物的工業(yè)流程如下圖所示：

          （1）冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若中CuFeS2鐵元素的化合價為+2，1molCuFeS2參與反應轉移電子的物質的量為_______ mol。
          （2）利用爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）制備高鐵酸鈉的方法為：
          ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
          ②向濾液中加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、于燥得Fe（0H）3；
          ③Fe（OH）3與NaClO和NaOH反應，生成高鐵酸鈉。
          a．寫出制取高鐵酸鈉的化學方程式：______________________；
          b．驗證爐渣中含有FeO必要的化學試劑為________________________。
          （3）制備納米氧化亞銅（Cu2O）時用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質，電解反應為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。銅棒上發(fā)生的電極反應式為_________________________________________。（5）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n（HSO3－）變化關系如下表：
          n（SO32－）:n（HSO3－）
          		91:9
          		1:1
          		1:91
          pH（25℃）
          		8.2
          		7.2
          		6.2
          當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：

          （1）B中盛有        溶液，A中應預先加入的藥品是________，A中反應的離子方程式是：_________________。
          （2）實驗開始時應先將活塞a________(填“打開”或“關閉”)。
          （3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程________。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是___________________________________________。
          （4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：____________________�，F(xiàn)象                              。
          

			
          

			
          
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