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        1. 工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料,制備藍色晶體G,其化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:

          已知25 ℃時,幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表:
           
          Fe(OH)2
          Cu(OH)2
          Fe(OH)3
          Ksp
          8.0×10-16
          2.2×10-20
          4.0×10-38
          完全沉淀pH
          ≥9.6
          ≥6.4
          ≥3.2
           
          (1)加快黃銅礦焙燒速率,可采用的措施有                                            (寫兩種)。
          (2)加入雙氧水可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                   ;
          試劑X的化學式為        
          (3)常溫下,0.1 mol/L試劑Y的pH=11,則該溫度下,試劑Y的電離常數(shù)為    ,用pH試紙測該溶液pH的方法是                         。
          (4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:        。
          (5)在溶液N中加入乙醇的目的是                                                   。
          (1)將黃銅礦粉碎、升高溫度、增大空氣流速(任選兩種)
          (2)2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3中的任一種
          (3)1×10-5 取一小片pH試紙放在玻璃片或表面皿上,用玻璃棒或膠頭滴管取待測液點在pH試紙中部,待顏色變化穩(wěn)定后與標準比色卡對比,讀出pH
          (4)K=
          (5)降低G的溶解度,促進深藍色晶體析出
          (1)對于固體反應(yīng)物燃燒來講,加快化學反應(yīng)速率的措施有:①增大固體接觸面積;②升高溫度;③增大空氣流速(即增大O2濃度);④利用超聲波等;結(jié)合本題的情況,①②③都符合。
          (2)從該題的工藝流程,再結(jié)合產(chǎn)物的陰離子,溶液Q應(yīng)為H2SO4溶液,則溶液A中有:Fe2+、Fe3+、Cu2+和過量H2SO4,再結(jié)合所給數(shù)據(jù),知此工藝應(yīng)將Fe2+Fe3+,然后讓Fe3+水解成Fe(OH)3沉淀濾去,而Cu2+則不能形成沉淀,而要保證Fe3+水解形成沉淀[由于Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+],則需要減小溶液酸性,所以雙氧水的作用是將Fe2+氧化成為Fe3+,過量的試劑X的作用是能夠促進Fe3+Fe(OH)3,即要促進Fe3+水解向右進行,那么則需要消耗H+又不能引入新的雜質(zhì),結(jié)合題中物質(zhì)應(yīng)該加入含銅元素又能消耗H+且不引入雜質(zhì)的物質(zhì),則X為CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3
          (3)由上面知溶液C主要為CuSO4溶液,則加入Y后能生成[Cu(NH3)4]SO4,則Y為氨水,NH3·H2ON+OH-,K======10-5。
          (4)書寫時,氫氧化銅固體和水不計入表達式。
          (5)深藍色晶體的主要成分是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,加入乙醇的目的是降低其溶解度,促進晶體析出。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (1)高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)CO2(g) + H2O(g) ="CO(g)" + H2(g) +O2(g) ,工作原理示意圖如下:

          ①電極b發(fā)生       (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
          ②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是                              
          (2)工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:

          已知: Cu2O + 2H=" Cu" + Cu2+ + H2O
          沉淀物
          Cu(OH)2
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          開始沉淀pH
          5.4
          4.0
          1.1
          5.8
          沉淀完全pH
          6.7
          5.2
          3.2
          8.8
           
          ①固體混合物A中的成分是            。
          ②反應(yīng)Ⅰ完成后,鐵元素的存在形式為           。(填離子符號)
          請寫出生成該離子的離子方程式                                       。
          ③x的數(shù)值范圍是3.2≤pH<4.0,y對應(yīng)的數(shù)值范圍是             。
          ④下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是        (填序號)。
          a.加入NaClO可使溶液的pH降低
          b.NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO+ H+HClO,ClO消耗H+,從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
          c.NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO+ H2OHClO+OH,OH消耗H+ ,從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
          ⑤實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液,配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為         。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)上用粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)為原料制取氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產(chǎn)流程如下:

          物質(zhì)
          Fe(OH)2
          Cu(OH)2
          Fe(OH)3
          完全沉淀時的pH
          ≥9.6
          ≥6.4
          3~4
          (1)寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式___________________________________。
          (2)沉淀C的化學式為________。
          (3)實驗室如何檢驗沉淀E已洗滌干凈?________。
          (4)低溫蒸發(fā)的目的是______________________________________。
          (5)流程中兩次加入了CuO,而不是一次性向溶液B中加入過量的CuO,其理由是________________________________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          現(xiàn)有一份單質(zhì)鐵和氧化鐵的混合物,其物質(zhì)的量共a mol,加入一定量的鹽酸后固體全部溶解,收集到b mol氫氣。下列有關(guān)敘述中正確的是
          A.反應(yīng)后的溶液中加入氯水不變色
          B.反應(yīng)后的溶液可繼續(xù)溶解金屬銅
          C.原混臺物中氧化鐵的物質(zhì)的量為(a-b)mol
          D.原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為b mol

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          硫酸銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用。請回答下列問題:
          (1)銅與濃硫酸共熱是制備硫酸銅的方法之一,寫出反應(yīng)的化學方程式:__________________。但該反應(yīng)生成的氣體污染環(huán)境。為避免環(huán)境污染,可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣,反應(yīng)的總化學方程式為____________________。
          (2)將銅粉置于稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng),加入雙氧水,則銅粉可逐漸溶解。寫出反應(yīng)的離子方程式:____________________。
          (3)將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到硫酸銅晶體。為了節(jié)約原料,H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量之比最佳為________________。
          (4)用惰性電極電解硫酸銅溶液,實驗裝置如圖甲所示。圖乙是電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積V與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)的關(guān)系圖。

          電解過程中,a電極的現(xiàn)象是______________;b電極的電極反應(yīng)式為____________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽,在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥,主要治小麥黑穗病,還可以用作除草劑;在工業(yè)上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐等。
          (1)新制的綠礬(FeSO4·7H2O)是淺綠色的,但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4],寫出該反應(yīng)的化學方程式:                                               。
          (2)已知FeSO4在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2
          SO3熔點是16.8℃,沸點是44.8℃。
          某研究性學習小組擬用下列裝置進行實驗探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”。

          上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產(chǎn)物。試回答下列問題:
          ①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在     (選填“0℃、25℃、50℃”),裝置Ⅱ的作用是           
          ②裝置Ⅲ中的試劑可以是       (選填序號,下同),現(xiàn)象是             ,則證明氣體產(chǎn)物中含有SO2; 裝置Ⅳ中的試劑可以是         。
          A.2 mol/LNa2CO3溶液
          B.品紅溶液
          C.0.5 mol/LBaCl2溶液
          D.0.5 mol/LBa(NO3)2
          E. 0.01 mol/LKMnO4溶液
          F. 淀粉碘化鉀溶液
          ③裝置V中試劑為NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                           。
          ④為了檢驗固體產(chǎn)物成分,取反應(yīng)后的固體于試管中,加稀硫酸溶解,將所得溶液分成兩份,進行如
          下實驗:
          操作步驟
          預(yù)期實驗現(xiàn)象
          預(yù)期實驗結(jié)論
          向其中一份溶液中加入   
                    。
                                     
               固體中含有Fe2O3
          向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液。
                  產(chǎn)生藍色沉淀
                                     
           
          ⑤若用22.8 g FeSO4固體做實驗,完全分解后,得到11.2 g固體,其中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)=          
          (精確到0.1%)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體,利用下圖裝置進行實驗。

          實驗
          實驗過程
          實現(xiàn)現(xiàn)象

          通入一段時間N2,加熱
          A中固體變?yōu)榧t棕色,B中有白色沉淀,D試管中有無色液體

          用帶有火星的木條靠近裝置D的導管口
          木條復燃

          充分反應(yīng),停止加熱,冷卻后,取A中固體,加鹽酸
          固體溶解,溶液呈黃色

          將③所得溶液滴入D試管中
          溶液變?yōu)闇\綠色
           
          已知:SO2熔點-72℃,沸點-10℃;SO3熔點16.8℃,沸點44.8 ℃。
          (1)實驗③反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。
          (2)分解過程除產(chǎn)生使木條復燃的氣體外,僅由A中固體顏色變化推測,還一定有________氣體,依據(jù)是____________________________________________________
          (3)實驗④反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。
          (4)某同學依據(jù)B中的現(xiàn)象,認為FeSO4分解一定有SO3生成。你認為是否正確,并說明原因:____________________________________________(用必要的文字和化學方程式解釋)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體。在合適的反應(yīng)條件下,它們可以按下面框圖進行反應(yīng),又知E溶液是無色的。請回答:

          (1)A是_______、B是_______、C是_______ (請?zhí)罨瘜W式)。
          (2)反應(yīng)①的化學方程式為: ___________________________________。
          (3)反應(yīng)③的離子方程式為: _________________________________________。
          (4)反應(yīng)④的離子方程式為:___________________________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          將一塊鐵片放入500ml 1 mol/L CuSO4溶液中,反應(yīng)一段時間后,取出鐵片,小心洗凈后干燥稱量,鐵片增重0.8g,則反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是(反應(yīng)前后溶液的體積不變)(  )。
          A.0.9 mol/LB.0.85 mol/LC.0.8 mol/LD.0.75 mol/L

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